Normalnost otopine je gram jednaka težini od a otopljiva supstanca po litri riješenje. Također se može nazvati i ekvivalentnom koncentracijom. Označava se upotrebom simbola N, eq / L ili meq / L (= 0,001 N) za jedinice koncentracije. Na primjer, koncentracija otopine klorovodične kiseline može se izraziti kao 0,1 N HCl. Gram ekvivalentna težina ili ekvivalent mjera je reaktivne sposobnosti određene kemijske vrste (ion, molekula itd.). Ekvivalentna vrijednost određuje se molekulskom masom i valentnošću kemijskih vrsta. Normalnost je jedina jedinica koncentracije to ovisi o reakciji.
Evo primjera kako izračunati vrijednost normalnost rješenja.
Ključni odvodi
- Normalnost je jedinica koncentracije kemijske otopine izražena kao gram ekvivalentne mase topljenog metala po litri otopine. Za izražavanje koncentracije mora se upotrijebiti definirani faktor ekvivalencije.
- Uobičajene jedinice normalnosti uključuju N, eq / L ili meq / L.
- Normalnost je jedina jedinica koncentracije kemikalije koja ovisi o kemijskoj reakciji koja se proučava.
- Normalnost nije najčešća jedinica koncentracije niti je njezina upotreba prikladna za sve kemijske otopine. Tipične situacije kada možete koristiti normalnost uključuju kiselo-baznu kemiju, redoks reakcije ili reakcije taloženja. U većini ostalih situacija, molarnost ili molalnost su bolje opcije za jedinice.
Primjer normalnosti br. 1
Najlakši način za pronalaženje normalnosti je od molarnosti. Sve što trebate znati je koliko mole jona se disocira. Na primjer, 1 M sumporne kiseline (H2TAKO4) je 2 N za kiselo-bazne reakcije, jer svaki mol sumporne kiseline daje 2 mola H+ ioni.
1 M sumporna kiselina je 1 N za taloženje sulfata, jer 1 mol sumporne kiseline daje 1 mol sulfatnih iona.
Primjer normalnosti # 2
36,5 grama klorovodične kiseline (HCl) je 1 N (jedna normalna) otopina HCl.
normalan je jedan gram ekvivalent otopine po litri otopine. Od klorovodična kiselina je jaka kiselina koja se potpuno disocira u vodi, 1 N otopina HCl također bi bila 1 N za H+ ili Cl- ioni za kiselo-bazne reakcije.
Primjer normalnosti # 3
Pronađite normalnost 0,321 g natrijevog karbonata u 250 ml otopine.
Da biste riješili taj problem, morate znati formulu natrijevog karbonata. Jednom kada shvatite da postoje dva natrijeva iona po karbonatnom ionu, problem je jednostavan:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekvivalenta / 1 mol)
N = 0,1886 eq / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Primjer normalnosti # 4
Pronađite postotak kiseline (ekvivalentno 173,8) ako je potrebno 20,07 ml 0,11N N baze za neutralizaciju 0,721 g uzorka.
Ovo je u osnovi stvar otkazivanja jedinica radi postizanja konačnog rezultata. Zapamtite, ako vam je dana vrijednost u mililitrima (mL), potrebno ju je pretvoriti u litre (L). Jedini "škakljivi" koncept je spoznaja da će faktori ekvivalencije kiseline i baze biti u omjeru 1: 1.
20,07 ml x (1 L / 1000 ml) x (0,1100 ekvivalentne baze / 1 L) x (1 ekvivalentna kiselina / 1 ekvivalenta baze) x (173,8 g / 1 ekvivalenta) = 0,3837 g kiseline
Kada treba koristiti normalnost
Postoje posebne okolnosti kada je poželjno koristiti normalnost, a ne molarnost, ili drugu jedinicu koncentracije kemijske otopine.
- Normalnost se koristi u kiselo-bazičnoj kemiji da se opiše koncentracija hidronija (H3O+) i hidroksid (OH-). U ovoj situaciji 1 / fekv je cijeli broj.
- Faktor ekvivalencije ili normalnost koristi se u reakcije oborina naznačiti broj iona koji će se taložiti. Ovdje, 1 / fekv je opet i cjelobrojna vrijednost.
- U redoks reakcije, faktor ekvivalencije označava koliko elektrona može darovati ili prihvatiti oksidacijsko ili reducirajuće sredstvo. Za redoks reakcije, 1 / fekv može biti frakcija.
Razmatranja korištenja normalnosti
Normalnost nije odgovarajuća jedinica koncentracije u svim situacijama. Prvo, zahtijeva definirani faktor ekvivalencije. Drugo, normalnost nije postavljena vrijednost za kemijsku otopinu. Njegova vrijednost može se mijenjati prema kemijskoj reakciji koja se ispituje. Na primjer, otopina CaCl2 to je 2 N u odnosu na klorid (Cl-) ion bi bio samo 1 N u odnosu na magnezij (Mg2+) ion.
upućivanje
- "Uporaba koncepta ekvivalencije. "IUPAC (arhivirano).