Koncentracija izraz je koliko otopljiva supstanca je rastvoren u a otapalo u kemijskoj riješenje. Ima ih više jedinice koncentracije. Koju jedinicu koristite ovisi o tome kako namjeravate koristiti kemijsku otopinu. Najčešće jedinice su molarnost, molalnost, normalnost, masni postotak, volumenski postotak i mol. Evo koraka po korak za izračun koncentracije, s primjerima.
Imajte na umu da pretpostavljam da otapanje 6 grama soli ne utječe značajno na volumen otopine. Kada pripremite molarnu otopinu, izbjegavajte ovaj problem dodavanjem otapala u otopinu kako biste postigli određeni volumen.
molalnosti koristi se za izražavanje koncentracije otopine za vrijeme izvođenja eksperimenata koji uključuju temperaturne promjene ili radite s koligativnim svojstvima. Imajte na umu da je s vodenim otopinama na sobnoj temperaturi gustoća vode otprilike 1 kg / L, tako da su M i m gotovo iste.
Prvo odredite koliko molova je prisutno u 3 grama KCl. Započnite s potragom broja grama po molu kalija i klora na a periodni sustav elemenata. Zatim ih dodajte kako biste dobili grame po molu za KCl.
Izrazite to kao molovi po kilogramskoj otopini. Sada imate 250 ml vode, što je oko 250 g vode (pod pretpostavkom gustoće 1 g / ml), ali također imate 3 grama rastvora, tako da je ukupna masa otopine bliža 253 grama nego 250, Koristeći dvije značajne brojke, ista je stvar. Ako imate preciznija mjerenja, ne zaboravite u izračun uključiti masu rastvora!
Normalnost slična je molarnosti, osim što izražava broj aktivnih grama rastvora po litri otopine. Ovo je težina grama ekvivalentne mase po litri otopine.
Primjer: Za kiselo-bazne reakcije, što bi bila normalnost 1 M otopine sumporne kiseline (H2TAKO4) u vodi?
Sumporna kiselina je jaka kiselina koja se u potpunosti disocira na svoje ione, H+ i tako42-, u vodenoj otopini. Znate da postoje 2 mola H + iona (aktivna kemijska vrsta u kiselo-baznoj reakciji) na svaki 1 mol sumporne kiseline zbog pretpisa u kemijskoj formuli. Dakle, 1 M otopina sumporne kiseline bila bi otopina 2 N (2 normalne).
Masni postotak sastav (koji se također naziva masni postotak ili postotak sastava) je najlakši način za izražavanje koncentracije otopine jer nisu potrebne pretvorbe u jedinici. Jednostavno koristite ljestvicu za mjerenje mase otopljene tvari i konačne otopine, a omjer izrazite kao postotak. Zapamtite, zbroj svih postotaka sastojaka u otopini mora iznositi do 100%
Masni postotak koristi se za sve vrste rješenja, ali je posebno koristan u radu s njima mješavine krutih tvari ili bilo koja fizička svojstva otopine važnija su od kemijskih Svojstva.
Primjer: Legura Nichrome sastoji se od 75% nikla, 12% željeza, 11% kroma, 2% mangana. Ako imate 250 grama nikroma, koliko željeza imate?
Budući da je koncentracija postotak, znate da bi uzorak od 100 grama sadržavao 12 grama željeza. To možete postaviti kao jednadžbu i riješiti se nepoznatog "x":
Procentualni volumen je volumen rastvora po volumenu otopine. Ova jedinica koristi se za miješanje volumena dvije otopine za pripremu novog rješenja. Kada miješate otopine, količine nisu uvijek aditivni, tako da je volumenski postotak dobar način za izražavanje koncentracije. Rastvor je tekućina koja je prisutna u manjoj količini, dok je topilo prisutno u većoj količini.
Izračunajte postotak volumena: volumen rastvora po volumenu otopine (ne volumen otapala), pomnoženo sa 100%
Mole frakcija ili molarni udio je broj molova jedne komponente otopine podijeljen s ukupnim brojem molova svih kemijskih vrsta. Zbroj svih frakcija mola iznosi 1. Imajte na umu da se moli poništavaju kada se izračunava udio mola, pa je to vrijednost bez jedinice. Imajte na umu da neki ljudi izražavaju udio mol kao postotak (nije uobičajeno). Kad se to učini, udio mol se pomnoži sa 100%.
simbol: X ili malo slovo grčkog slova chi, χ, koje se često piše kao podpis
Dobijeni su molovi NaCl, ali i dalje vam treba broj mola vode, H2O. Započnite s izračunavanjem broja molova u jednom gramu vode, koristeći podatke periodične tablice za vodik i kisik: