Neutralizacija i hidroliza u formiranju soli

Kada kiseline i baze reagiraju jedna s drugom, mogu formirati sol i (obično) vodu. To se naziva a reakcija neutralizacije i ima sljedeći oblik:

HA + BOH → BA + H₂O

Ovisno o topljivost soli može ostati u ioniziranom obliku u otopini ili se može istaložiti iz otopine. Reakcije neutralizacije obično se završavaju.

Obrnutost reakcije neutralizacije naziva se hidroliza. U reakciji hidrolize sol reagira s vodom, čime se dobiva kiselina ili baza:

BA + H₂O → HA + BOH

Konkretnije, postoje četiri kombinacije jakih i slabih kiselina i baza:

jaka kiselina + jaka baza, npr. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Kada jake kiseline i jake baze reagiraju, proizvodi su sol i voda. Kiselina i baza se neutraliziraju, pa će otopina biti neutralna (pH = 7), a ioni koji nastaju neće reagirati s vodom.

jaka kiselina + slaba baza, npr. HCl + NH₃ → NH₄cl

Reakcijom između jake kiseline i slabe baze također nastaje sol, ali voda se obično ne formira jer slabe baze imaju tendenciju da nisu hidroksidi. U ovom slučaju, vodeno otapalo će reagirati s kationom soli te reformirati slaba baza. Na primjer:

HCl (vod) + NH₃ (aq) ↔ NH₄⁺ (aq) + Cl^- dok
NH₄^- (aq) + H₂O ↔ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (Aq)

slaba kiselina + jaka baza, npr. HClO + NaOH → NaClO + H₂O

Kada slaba kiselina reagira sa a jaka baza rezultirajuće rješenje će biti osnovno. Sol će se hidrolizirati tako da tvori kiselinu, zajedno s stvaranjem hidroksidnog iona iz hidroliziranih molekula vode.

slaba kiselina + slaba baza, npr. HClO + NH₃ ↔ NH₄Cio

PH otopine nastao reakcijom a slaba kiselina sa slabom bazom ovisi o relativnoj jačini reaktanata. Na primjer, ako kiselina HClO ima K od 3,4 x 10^-8 a baza NH₃ ima K_b = 1,6 x 10^-5, zatim vodena otopina HClO i NH₃ bit će osnovna jer K HClO je manji od K od NH₃.