Osnovna definicija u kemiji

U kemiji baza je kemijska vrsta koja donosi elektroni, prihvaća protoniili ispušta hidroksidne (OH-) ione u vodenoj otopini. Baza pokazuje određena karakteristična svojstva koja se mogu koristiti u svrhu prepoznavanja. Sklone su klizavom dodiru (npr. Sapun), mogu imati gorak okus, reagirati s kiselinama u obliku soli i katalizirati određene reakcije. Vrste baza uključuju Arrenijeva baza, Baza Bronsted-Lowry, i Baza Lewisa. Primjeri baza uključuju hidrokside alkalijskih metala, hidrokside zemnoalkalnih metala i sapun.

Ključni odvodi: osnovna definicija

Riječ "baza" ušla je u upotrebu 1717. godine od strane francuskog kemičara Louisa Lémeryja. Lémery je riječ koristio kao sinonim za Paracelsus'alkemijski pojam "matrice" u alkemiji. Paracelsus je predložio da prirodne soli rastu kao rezultat univerzalnog miješanja kiselina s matriksom.

Iako je Lémery možda prije koristio riječ "baza", njegova se moderna upotreba uglavnom pripisuje francuskom kemičaru Guillaume-Françoisu Rouelleu. Rouelle je neutralnu sol definirao kao produkt spajanja kiseline s drugom tvari koja je djelovala kao "baza" za sol. Primjeri Rouelle-ovih baza uključuju alkalije, metale, ulja ili upijajuću zemlju. U 18. stoljeću soli su bili kruti kristali, dok su kiseline tekućine. Dakle, imalo je smisla rani kemičari da je materijal koji je neutralizirao kiselinu nekako uništio njezin "duh" i omogućio joj da poprimi čvrst oblik.

Baza pokazuje nekoliko karakterističnih svojstava:

• Vodena bazna otopina ili rastaljene baze disociraju se u ione i provode elektricitet.
• Jake baze a koncentrirane baze su kaustične. Snažno reagiraju s kiselinama i organskim tvarima.
• Baze reagiraju na predvidljive načine s pH pokazateljima. Podloga od lakmusovog papira pretvara plavu boju, metil narančasto žutu i fenoftalein ružičastu. Bromothymol blue ostaje plav u prisutnosti baze.
• Bazna otopina ima pH veći od 7.
• Baze imaju gorak okus. (Ne kušajte ih!)

Podnožja se mogu razvrstati prema stupnju disocijacije u vodi i reaktivnosti.

• jaka baza potpuno se disocira na svoje ione u vodi ili je spoj koji može ukloniti proton (H⁺) od vrlo slabe kiseline. Primjeri jakih baza uključuju natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH).
• Slaba baza nepotpuno disocira u vodi. Njegova vodena otopina uključuje i slabu bazu i njenu konjugiranu kiselinu.
• superbase je čak i bolja u deprotonizaciji nego jaka baza. Ove baze imaju vrlo slabe konjugirane kiseline. Takve baze nastaju miješanjem alkalnog metala s njegovom konjugiranom kiselinom. Super baza ne može ostati u vodenoj otopini jer je jača baza od hidroksidnog iona. Primjer superbaze u natrijevom hidridu (NaH). Najjača superbaza je orto-diethynylbenzene dianion (C₆H₄(Ci₂)₂)²⁻.
• neutralna baza Ona je veza koja tvori vezu s neutralnom kiselinom, tako da kiselina i baza dijele par elektrona iz baze.
• Čvrsta baza je aktivna u čvrstom obliku. Primjeri uključuju silicij dioksid (SiO)₂) i NaOH montiran na glinici. Čvrste baze mogu se koristiti u anionskim izmjenjivačkim smolama ili za reakcije s plinovitim kiselinama.

Kiselina i baza reagiraju jedna s drugom u a reakcija neutralizacije. U neutralizaciji, an vodeni kiselina i vodena baza stvaraju vodenu otopinu soli i vode. Ako je sol zasićena ili netopljiva, onda može talog izvan rješenja.

Iako se može činiti da su kiseline i baze suprotnost, neke vrste mogu djelovati kao kiselina ili baza. Zapravo, neke jake kiseline mogu djelovati kao baze.

• Jensen, William B. (2006). "Podrijetlo izraza" baza ". Časopis za kemijsko obrazovanje. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Istraživanje kemije: perspektiva forenzičke znanosti (2. izd.). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kemija (9. izd.). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kemijska načela (7. izd.). Mary Finch.