definicija: Za određenu tvar moguće je napraviti a fazni dijagram koja ocrtava promjene u fazi (vidi sliku desno). Općenito je temperatura duž vodoravne osi, a tlak je duž okomite osi, iako trodimenzionalni fazni dijagrami također mogu uzeti u obzir volumen volumena.
Krivulje koje predstavljaju "krivulju fuzije" (tekuća / kruta barijera, poznata i kao zamrzavanje / taljenje), "Isparavanje krivulja "(tekućina / parna barijera, poznata i kao isparavanje /kondenzacija), i "Sublimacija krivulja "(kruta / parna barijera)) može se vidjeti na dijagramu. Područje u blizini izvorišta je krivulja sublimacije i odvaja se u obliku krivulje fuzije (koja uglavnom ide prema gore) i krivulje isparavanja (kada ide uglavnom desno). Duž zavoja bi tvar bila u stanju fazna ravnotežauravnoteženo neizvjesno između dvije države s obje strane.
Točka u kojoj se sve tri krivulje susreću naziva se the trostruka točka. Pri toj preciznoj temperaturi i tlaku tvar će biti u ravnotežnom stanju između triju stanja, a manje varijacije bi prouzrokovale pomak između njih.
Konačno, točka na kojoj se krivulja vaporizacije "završava" naziva se kritičnom točkom. Tlak u ovoj točki naziva se "kritični tlak", a temperatura u ovom trenutku je "kritična temperatura". Za tlake ili temperature (ili obje) iznad ovih vrijednosti, u osnovi postoji zamagljena linija između tekućeg i plinovitog Države. Fazni prijelazi između njih se ne odvijaju, iako sama svojstva mogu prelaziti između tekućina i onih plinova. Oni to jednostavno ne rade u jasnom prijelazu, već metamorfiraju postupno iz jedne u drugu.
Više o faznim dijagramima, uključujući trodimenzionalne fazne dijagrame, pogledajte u našem članku o stanju tvari.
Također poznat kao:
dijagram stanja, promjena faznog dijagrama, promjena dijagrama stanja