Koliki je masni postotak u kemiji? Definicija i primjeri

Masni postotak je jedan od načina reprezentacije koncentracija od element u spoj ili komponenta u smjesi. Maseni postotak izračunava se kao masa komponente podijeljena s ukupnom masom smjese, pomnoženo sa 100%.

Također poznat kao: masni postotak, (w / w)%

Maseni postotak je masa elementa ili topljene tvari podijeljena s masom spoja ili otopljiva supstanca. Rezultat se množi sa 100 da bi se dobio postotak.

Formula za količinu elementa u spoju je:

masa postotka = (masa elementa u 1 molu spoja / masa 1 mola spoja) x 100

Formula rješenja je:

maseni postotak = (grama rastvora / grama rastvora plus otapala) x 100

ili

maseni postotak = (grama otopljene tvari / grama otopine) x 100

Konačni odgovor dan je u%.

Primjer 1: Obični izbjeljivač je 5,25% NaOCl po masi, što znači da svaki 100 g izbjeljivača sadrži 5,25 g NaOCl.

Primjer 2: Pronađite masni postotak 6 g natrijevog hidroksida otopljenog u 50 g vode. (Napomena: budući da je gustoća vode gotovo 1, ova vrsta pitanja često daje volumen vode u mililitrima.)

Prvo pronađite ukupnu masu otopine:

ukupna masa = 6 g natrijevog hidroksida + 50 g vode
ukupna masa = 56 g

Sada možete pronaći masni postotak natrijevog hidroksida pomoću formule:

maseni postotak = (grama otopljene tvari / grama otopine) x 100
maseni postotak = (6 g otopine NaOH / 56 g) x 100
maseni postotak = (0.1074) x 100
odgovor = 10,74% NaOH

Primjer 3: Pronađite mase natrijevog klorida i vode potrebne za dobivanje 175 g 15% -tne otopine.

Ovaj je problem malo drugačiji, jer vam daje postotak mase i traži od vas da pronađete koliko otapala i otapala je potrebno da biste dobili ukupnu masu od 175 grama. Započnite s uobičajenom jednadžbom i ispunite dane podatke:

maseni postotak = (grama rastvor / grama otopine) x 100
15% = (x grama natrijevog klorida / ukupno 175 g) x 100

Rješavanje za x dobit će vam količinu NaCl:

x = 15 x 175/100
x = 26,25 grama NaCl

Dakle, sada znate koliko soli je potrebno. Otopina se sastoji od zbroja količine soli i vode. Jednostavno oduzmite masu soli od otopine da biste dobili potrebnu masu vode:

masa vode = ukupna masa - masa soli
masa vode = 175 g - 26,25 g
masa vode = 147,75 g

Primjer 4: Koliki je masni postotak vodika u vodi?

Prvo, treba vam formula za vodu, a to je H₂O. Zatim pregledavate masu za 1 mol vodika i kisika (atomske mase) koristeći periodična tablica.

masa vodika = 1.008 grama po molu
masa kisika = 16,00 grama po molu

Zatim koristite formulu masenog postotka. Ključno za pravilno izvršenje izračuna je napomenuti da u svakoj molekuli vode postoje 2 atoma vodika. Dakle, u 1 molu vode nalazi se 2 x 1.008 grama vodika. Ukupna masa spoja je zbroj mase dva atoma vodika i jednog atoma kisika.

masa postotka = (masa elementa u 1 molu spoja / masa 1 mola spoja) x 100
maseni postotak vodika = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
maseni postotak vodika = (2.016 / 18.016) x 100
masni postotak vodika = 11,19%