Činjenice u obliku indija: simbol u 49 ili atomskom broju

Indij je kemijski element s atomskim brojem 49 i elementom simbola In. To je srebrnasto bijeli metal koji po izgledu najviše podsjeća na limenku. Međutim, kemijski je sličniji galijumu i taliju. Osim alkalnih metala, indij je najmekši metal.

Atomski broj: 49

Simbol: U

Atomska težina: 114.818

Otkriće: Ferdinand Reich i T. Richter 1863 (Njemačka)

Konfiguracija elektrona: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Podrijetlo riječi: latinski indicum. Indium je nazvan po sjajnoj indigo liniji u spektru elementa.

izotopi: Poznato je trideset devet izotopa indija. Imaju masovni broj u rasponu od 97 do 135. U prirodi se javlja samo jedan stabilni izotop In-113. Drugi prirodni izotop je indij-115, koji ima poluživot 4,41 x 10¹⁴ godine. Ovaj poluživot je puno veći od vremena svemira! Razlog poluživota je toliko dug jer je beta propadanje na Sn-115 zabranjeno. In-115 čini 95,7% prirodnog indija, a ostatak se sastoji od In-113.

Svojstva: Talište tališta indija je 156,61 ° C, vrelište je 2080 ° C, specifična gravitacija

Biološka uloga: Indij može biti toksičan, ali su potrebna daljnja istraživanja za procjenu njegovih učinaka. Element ne služi nijednoj poznatoj biološkoj funkciji ni u jednom organizmu. Poznato je da su indijske (III) soli toksične za bubrege. Radioaktivni In-111 koristi se kao radiotracer u nuklearnoj medicini za označavanje bijelih krvnih stanica i proteina. Indij se skladišti u koži, mišićima i kostima, ali izlučuje se u roku od otprilike dva tjedna.

koristi: Indij se koristi u legurama sa niskim talištem, ležećim legurama, tranzistorima, termistorima, fotoprevodnicima i ispravljačima. Kad se prelije ili ispari na staklo, ono čini ogledalo jednako dobro kao ono koje je stvorilo srebro, ali s superiornom otpornošću na atmosfersku koroziju. Indij se dodaje zubnom amalgamu za smanjenje površinske napetosti žive i olakšavanje lakoće spajanja. Indij se koristi u nuklearnim upravljačkim šipkama. 2009. godine, indij je kombiniran s manganom i itrijem, čime je nastao netoksični plavi pigment, YInMn plavi. Indij se može zamijeniti žive u alkalnim baterijama. Indij se smatra tehnološki kritičnim elementom.

izvori: Indij je često povezan s cinkovim materijalima. Nalazi se i u željeznim, olovnim i bakrenim rudama. Indij je 68. najbogatiji element u Zemljinoj kori, prisutan u koncentraciji od približno 50 dijelova na milijardu. Indij je nastao s-procesom u zvijezdama male mase i srednje mase. Polako hvatanje neutrona događa se kada srebro-109 uhvati neutron, postajući srebro-110. Srebro-110 postaje kadmij-110 beta raspadom. Kadmij-110 hvata neutrone da postaju kadmij-115, koji prolazi beta raspadom u kadmij-115. To objašnjava zašto je radioaktivni izotop indija češći od stabilnog izotopa. Indium-113 se proizvodi s-procesom i r-procesom u zvijezdama. Također je kći propadanja kadmija-113. Glavni izvor indija je sfalerit, a to je sulfidna cinkova ruda. Indij se proizvodi kao nusproizvod obrade rude.

Klasifikacija elemenata: Metal

Gustoća (g / cc): 7.31

Talište (K) 429.32

Vrelište (K) 2353

Izgled: vrlo mekan, srebrno bijeli metal

Oksidacijska stanja: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomski polumjer (H) 166

Atomski volumen (Cc / mol): 15.7

Kovalentni polumjer (H) 144

Ionski radijus: 81 (+ 3e)

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.234

Fusion Heat (KJ / mol): 3.24

Toplina isparavanja (kJ / mol): 225.1

Temperatura odstupanja (K) 129.00

Pauling negativnost broj: 1.78

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 558.0

Oksidacijska stanja: 3

Struktura rešetke: Tetragonalni u središtu tijela

Konstantna rešetka (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Obrada indija: pregled". Mineralno inženjerstvo. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Prirodni građevinski blokovi: Vodič kroz elemente A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. ISBN 0-8493-0464-4.