Vodik (simbol elementa H i atomski broj 1) prvi je element na koloni periodni sustav elemenata i najobilniji element u svemiru. U običnim uvjetima, to je bezbojni zapaljivi plin. Ovo je podaci o elementu vodik, uključujući njegove karakteristike i fizikalna svojstva, upotrebe, izvore i ostale podatke.
Naziv elementa: Vodik
Simbol elementa: H
Broj elementa: 1
Kategorija elemenata: nemetal
Atomska težina: 1.00794 (7)
Konfiguracija elektrona: 1s1
Otkriće: Henry Cavendish, 1766. Cavendish je pripremio vodik reakcijom metala s kiselinom. Vodik se pripremao mnogo godina prije nego što je prepoznat kao poseban element.
Podrijetlo riječi: grčki: hidro znači voda; geni što znači oblikovanje. Element je imenovao Lavoisier.
Faza (@STP): plin (metalni vodik je moguć pod izuzetno visokim tlakom.)
Izgled: Bezbojan, bez mirisa, netoksičan, nemetalan, bez okusa, zapaljiv plin.
Gustoća: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Talište: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Točka ključanja: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Trostruka točka: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritična točka: 32,97 K, 1,293 MPa
Toplina fuzije: (H2) 0.117 kJ · mol−1
Toplina isparavanja: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molarni toplinski kapacitet: (H2) 28.836 J · mol-1 · K−1
Prizemlje: 2S1/2
Ionizacijski potencijal: 13.5984 ev
Slobodni elementarni vodik nalazi se u vulkanskim plinovima i nekim prirodnim plinovima. Vodik se priprema raspadanjem ugljikovodika toplinom, djelovanjem natrijevog hidroksida ili kalija hidroksid na elektrolizi aluminija vode, para na zagrijanom ugljiku ili istiskivanje iz kiselina pomoću metali. Većina vodika koristi se u blizini mjesta njegove ekstrakcije.
Vodik je najzastupljeniji element u svemiru. Teži elementi formirani od vodika ili od drugih elemenata koji su načinjeni od vodika. Iako je oko 75% elementarne mase svemira vodik, element je na Zemlji relativno rijedak. Element lako formira kemijske veze koje bi se mogle ugraditi u spojeve, međutim, dijatomejski plin može pobjeći od Zemljine gravitacije.
Komercijalno se većina vodika koristi za obradu fosilnih goriva i sintezu amonijaka. Vodik se koristi u zavarivanju, hidrogenaciji masti i ulja, proizvodnji metanola, hidrodealkilaciji, hidrokrekiranju i hidrodesulfurizaciji. Koristi se za pripremu raketnog goriva, punjenje balona, izradu gorivnih ćelija, proizvodnju klorovodične kiseline i smanjenje metalnih ruda. Vodik je važan u protonskoj-protonskoj reakciji i ugljiko-dušičnom ciklusu. Tekući vodik koristi se u kriogenici i supravodljivosti. Deuterij se koristi kao tragač i moderator za usporavanje neutrona. Tritij se koristi u vodikovoj (fuzijskoj) bombi. Tritij se također koristi u svjetlosnim bojama i kao tragač.
Tri prirodna izotopa vodika imaju svoja imena: protiv (0 neutrona), deuterij (1 neutron) i tritij (2 neutrona). U stvari, vodik je jedini element koji ima imena za svoje uobičajene izotope. Procij je najzastupljeniji izotop vodika, koji čini oko 75 posto mase svemira. 4H do 7H su izuzetno nestabilni izotopi koji su napravljeni u laboratoriju, ali nisu viđeni u prirodi.
Procij i deuterij nisu radioaktivni. Tritij, međutim, propada u helij-3 beta raspadom.