pH opisuje koliko je kisela ili bazična vodena otopina, gdje je pH ispod 7 kiseli, a pH veći od 7 bazni. pH 7 smatra se neutralnim (npr. čista voda). Vrijednosti pH obično su od 0 do 14, iako vrlo jake kiseline može imati negativni pH, dok vrlo jake baze može imati pH veći od 14.
Izraz "pH" prvi je opisao danski biokemičar Søren Peter Lauritz Sørensen 1909. godine. pH je skraćenica za "snaga vodika" gdje je "p" kratka za njemačku riječ za snagu, potenz a H je element elementa za vodik.
Na kemijske reakcije u vodi utječe kiselost ili alkalnost otopine. Ovo je važno ne samo u laboratoriju za kemiju, već iu industriji, kuharstvu i medicini. pH se pažljivo regulira u ljudskim stanicama i krvi. Normalni raspon pH za krv je između 7,35 i 7,45. Promjena čak desetine pH jedinice može biti kobno. PH tla važan je za klijanje i rast usjeva. Kisela kiša uzrokovana prirodnim i umjetnim zagađivačima mijenja kiselost tla i vode, snažno utječući na žive organizme i ostale procese. U kuhanju se promjene pH koriste u pečenju i varenju. Budući da su mnoge reakcije u
svakidašnjica na njih utječe pH, korisno je znati kako ga izračunati i izmjeriti.U laboratorijskim se situacijama mogu susresti izuzetno kisele i bazične otopine. Rudarstvo je još jedan primjer situacije koja može proizvesti neobično kisele vodene otopine. Za mjerenje ekstremnosti moraju se koristiti posebne tehnike pH vrijednosti ispod 2.5 i iznad oko 10.5, jer Nernstov zakon nije točan pod ovim uvjetima kada se koriste staklene elektrode. Na promjenu jonske snage utječe potencijali elektroda. Mogu se koristiti posebne elektrode, inače je važno zapamtiti mjerenja pH neće biti točni kao oni uzeti u uobičajenim rješenjima.