Reakcije u vodi ili vodenoj otopini

Nekoliko vrsta reakcija događa se u vodi. Kad je voda otapalo za reakciju, kaže se da je reakcija u Vodena otopina, koji je označen kraticom (Aq) slijedeći naziv kemijske vrste u reakciji. Tri su važne vrste reakcija u vodi taloženje, kiselina-baza, i oksidacija smanjenje reakcije.

U reakciji oborina, an anion i a katjon međusobno se kontaktiraju i iz otopine se istaloži netopljivi ionski spoj. Na primjer, kada su vodene otopine srebrnog nitrata, AgNO₃, i sol, NaCl, su pomiješane, Ag⁺ i Cl^- kombiniraju da se dobije bijeli talog srebrnog klorida, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl

Na primjer, kada klorovodična kiselina, HCl i natrijev hidroksid, NaOH, su miješani, H⁺ reagira s OH-om^- za tvorbu vode:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl djeluje kao kiselina doniranjem H⁺ ioni ili protoni i NaOH djeluje kao baza, snabdijevajući OH^- ioni.

U an oksidacija smanjenje ili redoks reakcija, postoji razmjena elektrona između dva reaktanata. Za vrste koje gube elektrone kaže se da oksidiraju. Kaže se da se vrste koje dobivaju elektrone smanjuju. Primjer redoks reakcije događa se između klorovodične kiseline i metala cinka, pri čemu atomi Zn gube elektrone i oksidiraju u tvorbu Zn

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ ioni HCl dobivaju elektrone i reduciraju se na H atomi, koji se kombiniraju u H₂ molekule:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(G)

Ukupna jednadžba reakcije postaje:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(G)

Dva važna načela primjenjuju se pri pisanju uravnoteženih jednadžbi za reakcije između vrsta u otopini:

1. Uravnotežena jednadžba uključuje samo vrste koje sudjeluju u oblikovanju proizvoda. Na primjer, u reakciji između AgNO₃ i NaCl, NO₃^- i Na⁺ ioni nisu bili uključeni u reakcija oborina i nisu bili uključeni u uravnotežena jednadžba.
2. Ukupni naboj mora biti isti na obje strane uravnotežene jednadžbe. Imajte na umu da ukupni naboj može biti nula ili ne-nula, sve dok je isti na jednadžbi reaktanata i proizvoda jednadžbe.