Definicija neto jonske jednadžbe (kemija)

Postoje različiti načini za pisanje jednadžbi za kemijske reakcije. Neke su najčešće neuravnotežene jednadžbe koje ukazuju na uključene vrste; uravnotežene kemijske jednadžbe, koji označavaju broj i vrstu vrsta; molekularne jednadžbe, koji izražavaju spojeve kao molekule umjesto komponentnih iona; i neto ionske jednadžbe koje se bave samo vrstama koje pridonose reakciji. U osnovi, morate znati napisati prve dvije vrste reakcija da biste dobili neto ionsku jednadžbu.

Neto ionska jednadžba je kemijska jednadžba za a reakcija koja navodi samo one vrste koje sudjeluju u reakciji. Neto ionska jednadžba obično se koristi u kiseloj bazi reakcije neutralizacije, reakcije dvostrukog pomaka, i redoks reakcije. Drugim riječima, neto ionska jednadžba odnosi se na reakcije koje su u vodi jaki elektroliti.

Neto ionska jednadžba reakcije koja je rezultat miješanja 1 M HCl i 1 M NaOH je:
H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)
Kl^- i Na⁺ ioni ne reagiraju i nisu navedeni u neto ionska jednadžba.

Tri su koraka za pisanje neto jonske jednadžbe:

1. Uravnotežite kemijsku jednadžbu.
2. Napišite jednadžbu u smislu svih iona u otopini. Drugim riječima, razbiti sve jaki elektroliti u ione koje tvore u vodenoj otopini. Obavezno navedite formulu i naboj svakog iona, koristite koeficijente (brojevi ispred a vrste) da biste naznačili količinu svakog iona, a nakon svakog iona napišite (aq) da označite da je u vodi riješenje.
3. U neto ionskoj jednadžbi sve će vrste s (s), (l) i (g) biti nepromijenjene. Bilo koji (aq) koji ostane s obje strane jednadžbe (reaktanti i proizvodi) može se poništiti. Oni se nazivaju "gledateljski ioni"i ne sudjeluju u reakciji.

Ključno je znati koje vrste se disociraju na ione, a koje stvaraju krute tvari (talog). prepoznati molekularne i ionske spojeve, poznavati jake kiseline i baze i predvidjeti topljivost spojevi. Molekularni spojevi, poput saharoze ili šećera, ne razdvajaju se u vodi. Ionski spojevi, poput natrijevog klorida, disociraju prema pravilima topljivosti. Jake kiseline i baze potpuno se disociraju na ione, dok slabe kiseline i baze samo djelomično disociraju.

Za ionske spojeve pomaže konzultirati pravila topljivosti. Slijedite pravila u redoslijedu:

• Sve soli alkalnih metala su topive. (npr. soli Li, Na, K, itd. - konzultirati a periodni sustav elemenata ako niste sigurni)
• Sve NH₄⁺ soli su topive.
• Sve NE₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-i ClO₄^- soli su topive.
• Sve Ag⁺, Pb²⁺, i Hg₂²⁺ soli su netopljive.
• Svi Cl^-, Br^-, i ja^- soli su topive.
• Sve CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, i tako₃^2- soli su netopljive (s iznimkama).
• Sve tako₄^2- soli su topive (s iznimkama).

Na primjer, slijedeći ova pravila znate da je natrijev sulfat topljiv, dok željezni sulfat nije.

Šest jakih kiselina koje se u potpunosti disociraju su HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂TAKO₄, HClO₄. Oksidi i hidroksidi alkalijskih (skupina 1A) i zemnoalkalijskih metala (skupina 2A) snažne su baze koje se potpuno disociraju.

Na primjer, razmotrite reakciju između natrijevog klorida i srebrovog nitrata u vodi. Napišemo neto ionsku jednadžbu.

Prvo morate znati formule tih spojeva. Dobro je zapamtiti zajedničko ioni, ali ako ih ne znate, ovo je reakcija, napisana s (aq) prateći vrste da naznače da su u vodi:

NaCl (aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl (a)

Kako znate oblik nitrata i srebrovog klorida i da je srebrni klorid krutina? Pomoću pravila topljivosti odredite kako se reaktanti disociraju u vodi. Da bi došlo do reakcije, moraju razmjenjivati ​​ione. Ponovno koristeći pravila topljivosti, znate da je natrijev nitrat topiv (ostaje voden) jer su sve soli alkalnih metala topive. Kloridne soli su netopljive, tako da znate talog AgCl.

Znajući to, možete ponovo napisati jednadžbu da biste pokazali sve ione (the kompletna ionska jednadžba):

na⁺(vod) + Cl⁻​​(vod) + Ag⁺(vod) + NE₃​⁻​​(vod) → Na⁺​​(vod) + NE₃​⁻​​(vod) + AgCl (a)

Natrijevi i nitratni ioni prisutni su na obje strane reakcije i ne mijenjaju se reakcijom, tako da ih možete otkazati s obje strane reakcije. Ovo vam ostavlja neto ionsku jednadžbu:

cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl