Slaba kiselina je an kiselina to djelomično disocira u svoje ione u an Vodena otopina ili vode. Suprotno tome, a jaka kiselina potpuno se disocira na svoje ione u vodi. Konjugirana baza slabe kiseline je slaba baza, dok je konjugirana kiselina slabe baze slaba kiselina. U istoj koncentraciji slabe kiseline imaju i višu pH vrijednost nego jake kiseline.
Primjeri slabih kiselina
Slabije kiseline su mnogo češće nego jake kiseline. Nalaze se u svakodnevnom životu u octa (octena kiselina) i limunovog soka (limunska kiselina), na primjer.
| Uobičajene slabe kiseline | |
|---|---|
| Kiselina | Formula |
| octena kiselina (etanska kiselina) | CH3COOH |
| mravlja kiselina | HCOOH |
| cijanovodična kiselina | HCN |
| fluorovodična kiselina | HF |
| vodikov sulfid | H2S |
| triklorocetna kiselina | CCI3COOH |
| voda (i slaba kiselina i slaba baza) | H2O |
Ionizacija slabih kiselina
Simbol reakcije za jaku kiselinu koji ionizira u vodi je jednostavna strelica okrenuta s lijeva na desno. S druge strane strelica reakcije za ionizaciju slabe kiseline u vodi dvostruka je strelica, što ukazuje da se i ravnoteža odvijaju i naprijed i natrag. U ravnoteži su u vodenoj otopini prisutna slaba kiselina, njena konjugirana baza i vodikov ion. Opći oblik reakcije ionizacije je:
HA ⇌ H++ A−
Na primjer, za octenu kiselinu, kemijska reakcija ima oblik:
H3COOH ⇌ CH3GUGUTATI– + H+
Acetatni ion (s desne ili strane proizvoda) je konjugirana baza octene kiseline.
Zašto su slabe kiseline slabe?
Hoće li se kiselina potpuno ionizirati u vodi, ovisi o polaritetu ili raspodjeli elektrona u kemijskoj vezi. Kad dva atoma u vezi imaju gotovo isto Elektronegativnost vrijednosti, elektroni su ravnomjerno podijeljeni i troše jednake količine vremena povezane s bilo jednim atomom (nepolarnom vezom). S druge strane, kada postoji značajna razlika u elektronegativnosti između atoma, dolazi do odvajanja naboja; Kao rezultat toga, elektroni se privlače više do jednog atoma nego do drugog (polarna ili ionska veza).
Atomi vodika imaju blagi pozitivni naboj kada su vezani na elektronegativni element. Ako je manja gustoća elektrona povezana s vodikom, postaje lakše ionizirati, a molekula postaje kiselija. Slabe kiseline nastaju kada nema dovoljno polarnosti između vodikovog atoma i drugog atoma u vezi kako bi se omogućilo lako uklanjanje vodikovog iona.
Drugi faktor koji utječe na jačinu kiseline je veličina atoma vezanog na vodik. Kako se veličina atoma povećava, snaga veze između dva atoma opada. To olakšava razdvajanje veze radi oslobađanja vodika i povećava jačinu kiseline.