Određivanje čvrstoće kiselina i baza

ThoughtcoMar 07, 2020

Jaki elektroliti potpuno se disociraju u ione u vodi. Kiselina ili baza molekula ne postoji u Vodena otopina, samo ioni. Slabi elektroliti nepotpuno su disocirani. Ovdje su definicije i primjeri jake i slabe kiseline i jake i slabe baze.

Jake kiseline

Jake kiseline potpuno disociraju u vodi, tvoreći H+ i anion. Postoji šest jakih kiselina. Ostale se smatraju slabim kiselinama. Trebali biste počiniti jake kiseline u memoriju:

  • HCl: klorovodična kiselina
  • HNO3: dušična kiselina
  • H2TAKO4: sumporne kiseline
  • HBr: bromovodična kiselina
  • HI: hidrojodna kiselina
  • HCIO4: perhlorna kiselina

Ako se kiselina 100% disocira u otopinama od 1,0 M ili manje, naziva se jakom. Sumporne kiseline smatra se jakim samo u svom prvom koraku disocijacije; Stopostotna disocijacija nije istinita jer rješenja postaju koncentriranija.

H2TAKO4 → H+ + HSO4-

Slabe kiseline

Slaba kiselina samo djelomično disocira u vodi dajući H+ i anion. Primjeri slabih kiselina uključuju fluorovodičnu kiselinu, HF i octena kiselina, CH3COOH. Slabe kiseline uključuju:

instagram viewer
  • Molekule koje sadrže ionizirajuće protone. Molekula sa formula koja polazi s H obično je kiselina.
  • Organske kiseline koje sadrže jednu ili više karboksilne skupine, -COOH. H je ionizirati.
  • anioni s ionizirajućim protonom (npr. HSO4- → H+ + SO42-).
  • kationi
  • Prelazni kationi metala
  • Kationi teških metala s velikim nabojem
  • NH4+ disocira na NH3 + H+

Jake baze

Jake baze 100% se disociraju na kation i OH- (hidroksidni ion). Za hidrokside metala skupine I i II obično se smatra da su jake baze.

  • LiOH: litijev hidroksid
  • NaOH: natrijev hidroksid
  • KOH: kalijev hidroksid
  • RbOH: rubidij hidroksid
  • CsOH: cezijev hidroksid
  • * Ca (OH)2: kalcijev hidroksid
  • * Sr (OH)2: stroncijev hidroksid
  • * Ba (OH)2: barijev hidroksid

* Te se baze potpuno disociraju u otopinama od 0,01 M ili manje. Ostale baze stvaraju otopine od 1,0 M i sto posto se disociraju pri toj koncentraciji. Postoje i druge jake baze od navedenih, ali one se ne susreću često.

Slabe baze

Primjeri slabih baza uključuju amonijak, NH3i dietilamin, (CH3CH2)2NH. Poput slabih kiselina, slabe baze se ne disociraju u potpunosti u vodenoj otopini.

  • Većina slabih baza su anioni slabih kiselina.
  • Slabe baze ne daju OH- ioni disocijacijom. Umjesto toga, oni reagiraju s vodom da stvori OH- ioni.