Kretanje svijetom kemije mnogo je lakše kada steknu razumijevanje osnovnih zakona polja. Ovdje su kratki sažeci najvažnijih zakona, temeljni koncepti i načela kemije:
Avogadrov zakon
Jednake količine plinova pod jednakom temperaturom i tlakom sadržavat će jednak broj čestica (atomi, ioni, molekule, elektroni itd.).
Boyleov zakon
Kod konstantne temperature, volumen zatvorenog plina je obrnuto proporcionalan tlaku kojem je podvrgnut plin:
PV = k
Charlesov zakon
Pri stalnom tlaku, volumen zatvorenog plina izravno je proporcionalan apsolutnoj temperaturi u Kelvinu:
V = kT
Kombiniranje svezaka
Pogledajte Gay-Lussac zakon.
Čuvanje energije
Energija se ne može stvoriti niti uništiti; energija svemira je konstantna. Ovo je prvi zakon termodinamike.
Očuvanje mise
Materija se ne može stvoriti niti uništiti, iako se može preurediti. Masa ostaje konstantna u običnoj kemijskoj promjeni. Ovaj je princip poznat i kao očuvanje materije.
Daltonov zakon
Tlak mješavine plinova jednak je zbroju parcijalnih tlakova sastavnih plinova.
Definitivan sastav
Spoj je sastavljen od dva ili više elemenata koji su kemijski kombinirani u definiranom omjeru težine.
Dulong-Petit zakon
Većina metala treba 6,2 kalorije topline da podigne temperaturu jednog grama atomske mase metala za jedan stupanj Celzijusa.
Faradayev zakon
Težina bilo kojeg elementa oslobođenog tijekom elektrolize proporcionalna je količini električne energije koja prolazi kroz ćeliju i istovjetnoj težini elementa.
Prvi zakon termodinamike
Ukupna energija svemira je konstantna i ne može se stvoriti niti uništiti. Ovaj zakon je također poznat i kao očuvanje energije.
Gay-Lussac-ov zakon
Omjer između kombinirane količine plinova i proizvoda (ako je plinovit) može se izraziti u malim cijelim brojevima.
Grahamov zakon
Stopa od difuzija ili izlijevanje plina je obrnuto proporcionalno kvadratnom korijenu njegove molekularne mase.
Henryjev zakon
Topljivost plina (osim ako je visoko topiva) izravno je proporcionalna tlaku koji se primjenjuje na plin.
Idealni zakon o plinu
Država an idealan plin se određuje njegovim tlakom, volumenom i temperaturom prema jednadžbi:
PV = nRT
gdje je P apsolutni tlak, V volumen posude, n je broj mola plina, R je idealna konstanta plina, a T je apsolutna temperatura u Kelvinu.
Višestruki proporcije
Kad se elementi kombiniraju, to čine u omjeru malih cijelih brojeva. Masa jednog elementa kombinira se s fiksnom masom drugog elementa prema određenim omjerima.
Periodni zakon
Kemijska svojstva elemenata variraju povremeno prema njihovim atomskim brojevima.
Drugi zakon termodinamike
Entropija se vremenom povećava. Drugi način izricanja ovog zakona je reći da toplina ne može sama dolaziti iz područja hladnog u vruće područje.