Kemijska jednadžba opisuje što se događa u kemikaliji reakcija. Jednadžba identificira reaktanata (početni materijali) i proizvodi (rezultirajuće tvari), formule sudionika, faze sudionika (kruta tvar, tekućina, plin), smjer kemijske reakcije i količina svake tvari. Kemijske jednadžbe su uravnotežene za masu i naboj, što znači da je broj i vrsta atoma na lijevoj strani strelice jednak broju vrsta atoma na desnoj strani strelice. Ukupni električni naboj na lijevoj strani jednadžbe jednak je ukupnom naboju na desnoj strani jednadžbe. U početku je važno prvo naučiti kako uravnotežiti jednadžbe za misu.
Balansiranje a kemijska jednadžba odnosi se na uspostavljanje matematičkog odnosa između količine reaktanata i produkata. Količine su izražene u gramima ili mol.
Potrebna je praksa da biste mogli pisati uravnotežene jednadžbe. U osnovi su tri koraka do postupka.
3 koraka za uravnoteženje kemijskih jednadžbi
1) Napišite neuravnoteženu jednadžbu.
- Kemijske formule reaktanata su navedeni na lijevoj strani jednadžbe.
- Proizvodi su navedeni na desnoj strani jednadžbe.
- Reaktanti i proizvodi su razdvojeni stavljanjem strelice između njih da pokažu smjer reakcije. Reakcije u ravnoteži imat će strelice okrenute u oba smjera.
- Za prepoznavanje elemenata upotrijebite simbole elemenata s jednim i dva slova.
- Pri pisanju složenog simbola, kation u spoju (pozitivni naboj) naveden je prije aniona (negativni naboj). Na primjer, kuhinjska sol je napisana kao NaCl, a ne ClNa.
2) Uravnotežite jednadžbu.
- Primjeni Zakon očuvanja mase da dobijemo isti broj atoma svakog elementa sa svake strane jednadžbe. Savjet: Započnite uravnoteženjem elementa koji se prikazuje samo jedan reaktant i proizvod.
- Jednom kada je jedan element uravnotežen, nastavite da uravnotežite drugi, a drugi dok svi elementi nisu uravnoteženi.
- Uravnotežite kemijske formule stavljajući koeficijente ispred njih. Nemojte dodavati pretplate jer ćete to promijeniti formule.
3) Navedite stanje tvari u reaktantima i proizvodima.
- Upotrijebite (g) za plinovite tvari.
- Upotreba (i) za krute tvari.
- Upotrijebite (l) za tekućine.
- Upotrijebite (aq) za vrste u otopini u vodi.
- Općenito, nema prostora između smjese i stanja materije.
- Pisati stanje materije odmah slijedeći formulu tvari koju opisuje.
Jednadžba ravnoteže: obrađeni primjer problema
Tin oksid se zagrijava s vodikovim plinom da bi se formirao metalni lim i vodena para. Napišite uravnoteženu jednadžbu koja opisuje ovu reakciju.
1) Napišite neuravnoteženu jednadžbu.
SnO2 + H2 → Sn + H2O
Pogledajte Tablica uobičajenih poliotomskih iona i Formule jonskih spojeva ako imate poteškoća s pisanjem kemijskih formula proizvoda i reaktanata.
2) Uravnotežite jednadžbu.
Pogledajte jednadžbu i vidite koji elementi nisu uravnoteženi. U ovom slučaju postoje dva atoma kisika na lijevoj strani jednadžbe i samo jedan na desnoj strani. Ispravite to tako što ćete ispred vode staviti koeficijent 2:
SnO2 + H2 → Sn + 2 H2O
To stavlja vodik atomi izvan ravnoteže. Sada su dva atoma vodika s lijeve strane i četiri atoma vodika s desne strane. Da biste dobili četiri atoma vodika s desne strane, dodajte koeficijent 2 za plin vodik. Koeficijent je broj koji ide ispred kemijske formule. Zapamtite, koeficijenti su množitelji, pa ako napišemo 2 H2O to označava 2x2 = 4 atoma vodika i 2x1 = 2 atoma kisika.
SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O
Jednadžba je sada uravnotežena. Obavezno provjerite matematiku! Svaka strana jednadžbe ima 1 atom Sn, 2 atoma O i 4 atoma H.
3) Navedite fizička stanja reaktanata i proizvoda.
Da biste to učinili, morate biti upoznati sa svojstvima različitih spojeva ili ćete morati znati koje su faze kemikalija u reakciji. Oksidi su krute tvari, vodik tvori dijatomejski plin, kositar je kruta tvar, a pojam "vodena para"označava da je voda u plinskoj fazi:
SnO2(s) + 2H2(g) → Sn (s) + 2H2O (g)
Ovo je uravnotežena jednadžba za reakciju. Obavezno provjerite svoj rad! Upamtite da je za očuvanje mase potrebna jednadžba da ima isti broj atoma svakog elementa na obje strane jednadžbe. Pomnožite koeficijent (broj ispred) s brojem podpisa (broj ispod simbola elementa) za svaki atom. U ovoj jednadžbi obje strane jednadžbe sadrže:
- 1 Sn atom
- 2 O atoma
- 4 H atoma
Ako želite više prakse, pregledajte još jedan primjer uravnoteženja jednadžbi ili pokušajte neke radni listovi. Ako mislite da ste spremni, pokušajte kviz da vidite možete li uravnotežiti kemijske jednadžbe.
Izravnajte jednadžbe s masom i nabojem
Neki kemijske reakcije uključuju ione, pa ih trebate uravnotežiti za naboj i masu. Naučite kako uravnotežiti ionske jednadžbe i redoks (oksidacijsko-redukcijske) reakcije. Uključeni su slični koraci.