Nernstova jednadžba odnosi ravnotežni stanični potencijal (koji se također naziva Nernstov potencijal) na njegov gradijent koncentracije preko membrane. Električni potencijal formirat će se ako postoji gradijent koncentracije za ion kroz membranu i ako postoje selektivni ionski kanali tako da ion može prijeći membranu. Na odnos utječe temperatura i je li membrana više propusna za jedan ion u odnosu na druge.
Ećelija = stanični potencijal u nestandardnim uvjetima (V)
E0ćelija = stanični potencijal u standardnim uvjetima
R = konstanta plina, koja je 8,31 (volt-coulomb) / (mol-K)
T = temperatura (K)
n = broj mola elektrona izmjenjenih u elektrokemijskoj reakciji (mol)
F = Faradayeva konstanta, 96500 coulombs / mol
Q = kvocijent reakcije, koji je ravnotežni izraz s početnim koncentracijama, a ne ravnotežnom koncentracijom
Cink elektroda je potopljena u kiseli 0,80 M Zn2+ otopina koja je spojena solnim mostom s 1,30 M Ag+ otopina koja sadrži srebrnu elektrodu. Odredite početni napon ćelije na 298K.
Ako niste napravili ozbiljnije pamćenje, morat ćete se obratiti tablici sa standardnim potencijalima smanjenja koja će vam pružiti sljedeće informacije:
Reakcija se odvija spontano pa je E0 je pozitivan. Jedini način da se to dogodi je ako se Zn oksidira (+0,76 V) i smanji se srebro (+0,80 V). Kad to shvatite, možete napisati uravnoteženu kemijsku jednadžbu za staničnu reakciju i možete izračunati E0: