ionski polumjer (množina: ionski radijusi) je mjera iona atoma u kristalnoj rešetki. To je pola udaljenost između dva iona koji se jedva dodiruju. Budući da je granica elektronske ljuske atoma pomalo nejasna, ioni se često tretiraju kao da su čvrste sfere fiksirane u rešetki.
Ionski polumjer može biti veći ili manji od atomskog radijusa (polumjer neutralnog atoma elementa), ovisno o električnom naboju iona. Kationi su obično manji od neutralnih atoma, jer je uklonjen elektron i preostali elektroni su čvršće uvučeni prema jezgri. Anion ima dodatni elektron, koji povećava veličinu oblak elektrona i može učiniti ionski polumjer veći od atomskog radijusa.
Vrijednosti za ionski polumjer je teško dobiti i obično ovise o metodi koja se koristi za mjerenje veličine iona. Tipična vrijednost za ionski polumjer bila bi od 30 pikometara (pm, a ekvivalent 0,3 Angstroms A) do 200 pm (2 A). Ionski polumjer može se izmjeriti rendgenskom kristalografijom ili sličnim tehnikama.
Ni atomski polumjer, ni ionski polumjer atoma nisu fiksne vrijednosti. Konfiguracija ili slaganje atoma i iona utječe na udaljenost između njihovih jezgara. Elektronske ljuske atoma mogu se međusobno preklapati, ovisno o okolnostima.
Atomski radijus koji se jedva dotiče ponekad se naziva i polumjer van der Waals od slabe privlačnosti iz snage van der Waalsa regulira udaljenost između atoma. To je tip polumjera koji se obično javlja za plemenite atome plina. Kad su metali kovalentno povezani međusobno u rešetki, atomski polumjer se može nazvati kovalentnim polumjerom ili metalnim polumjerom. Udaljenost između nemetalnih elemenata može se nazvati i kovalentni polumjer.
Kada čitate grafikon vrijednosti ionskog radijusa ili atomskog radijusa, najvjerojatnije vidite mješavinu metalnih radijusa, kovalentnih radijusa i van der Waals radijusa. Za većinu, sitne razlike u izmjerenim vrijednostima ne bi trebale zabrinjavati. Važno je razumijevanje razlike između atomskog i ionskog radijusa trendovi u periodičnoj tablici i razlog trendova.