Dakle, cezij je onaj najreaktivniji metal na periodičnoj tablici. Općenito, alkalni metali su najreaktivniji, a slijede ih zemnoalkalijski i prijelazni metali. Plemeniti metali (srebro, platina, zlato) nisu vrlo reaktivni. Alkalni metali, barij, radijum, stroncij i kalcij dovoljno su reaktivni da reagiraju sa hladnom vodom. Magnezij reagira polako s hladnom vodom, ali brzo s kipućom vodom ili kiselinama. Berilij i aluminij reagiraju s parom i kiselinama. Titan reagira samo s koncentriranim mineralnim kiselinama. Većina prijelaznih metala reagira s kiselinama, ali općenito ne s parom. Plemeniti metali reagiraju samo s jakim oksidantima, poput aqua regia.
Ukratko, krećući se od vrha ka dnu serije reaktivnosti sljedeći trendovi postaju vidljivi:
Tri vrste reakcija koje se koriste za ispitivanje reaktivnosti su reakcije s hladnom vodom, reakcije s kiselinom i reakcije s jednim pomicanjem. Najreaktivniji metali reagiraju sa hladnom vodom, čime se dobiva metalni hidroksid i plin vodik. Reaktivni metali reagiraju s kiselinama da bi dobili metalnu sol i vodik. Metali koji ne reagiraju u vodi mogu reagirati na kiselinu. Kada se izravno uspoređuje reaktivnost metala, jedna reakcija istiskivanja služi svrsi. Metal će pomaknuti bilo koji metal niži u nizu. Na primjer, kada se željezni čavao stavi u otopinu bakrenog sulfata, željezo se pretvara u željezni (II) sulfat, dok se bakarni metal formira na noktu. Željezo smanjuje i istiskuje bakar.
Reaktivnost metala se također može predvidjeti obrnutim redoslijedom standardnih potencijala elektroda. To se naređivanje naziva elektrokemijski niz. Elektrokemijski niz isti je kao i obrnuti redoslijed energije ionizacije elemenata u njihovoj plinskoj fazi. Narudžba je:
Najznačajnija razlika između elektrokemijskog niza i reaktivne serije je ta da se položaji natrija i litija mijenjaju. Prednost korištenja standardnih elektronskih potencijala za predviđanje reaktivnosti je ta što su a kvantitativan mjera reaktivnosti. Suprotno tome, serija reaktivnosti je a kvalitativna mjera reaktivnosti. Glavni nedostatak korištenja standardnih potencijala elektroda je taj što se oni primjenjuju samo na vodene otopine ispod standardni uvjeti. U stvarnim uvjetima, serija prati trend kalij> natrij> litij> alkalne zemlje.