Proračuni razrjeđenja iz otopina u kemiji

Ako radite u laboratoriju za kemiju, važno je znati kako izračunati razrjeđenje.

Razrjeđenje je rješenje dobiveno dodavanjem više otapalo u koncentriraniju otopinu (osnovnu otopinu), koja smanjuje koncentraciju otopljiva supstanca. Primjer razrijeđene otopine je voda iz slavine, uglavnom voda (otapalo), s malom količinom otopljenih minerala i plinova (topljenih tvari).

Primjer koncentrirane otopine je 98 posto sumporna kiselina (~ 18 M). Primarni razlog što započnete s koncentriranom otopinom, a zatim je razrijedite kako bi se razrijedila, to je vrlo teško, a ponekad nemoguće - precizno izmjeriti otopljenu otopinu kako bi se pripremila razrijeđena otopina, tako da bi došlo do velikog stupnja pogreške u koncentraciji vrijednost.

Koristiti zakon očuvanja mase za izračun razrjeđenja:

M_{razrjeđivanje}V_{razrjeđivanje} = M_zalihaV_zaliha

Kao primjer, navedite da trebate pripremiti 50 mililitara 1,0 M otopine od 2,0 M dionica rješenje. Vaš prvi korak je izračunati količinu potrebnog rješenja.

M_{razrjeđivanje}V_{razrjeđivanje} = M_zalihaV_zaliha
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml osnovne otopine

Da biste napravili svoju otopinu, ulijte 25 ml osnovne otopine u 50 ml volumetrijska tikvica. Razrijedite ga otapalom do linije od 50 ml.

Česta je pogreška dodavanja previše otapala pri razrjeđivanju. Obavezno ulijte koncentriranu otopinu u tikvicu i zatim razrijediti to do oznake volumena. Na primjer, nemojte miješati 250 ml koncentrirane otopine s 1 litrom otapala kako biste napravili otopinu od 1 litre.