Primjer problema Raoultovog zakona

Ovaj primjer problema pokazuje kako koristiti Raoultov zakon izračunati promjenu tlaka pare dodavanjem jakog elektrolita u otapalo. Raoultov zakon odnosi se na parni tlak otopine na molni udio rastvora dodan u kemijsku otopinu.

Raoultov zakon može se upotrijebiti za izražavanje odnosa tlaka pare u otopinama koje sadrže i isparljiva i nehlapljiva otapala. Raoultov zakon izražava se
P_riješenje = Χ_otapaloP⁰_otapalo gdje
P_riješenje je tlak pare rješenja
Χ_otapalo je molni udio otapala
P⁰_otapalo tlak pare čistog otapala

Odredite molni udio otopine
CuCl₂ je jak elektrolit. Potpuno će se rastaviti u ione u vodi reakcijom:
CuCl₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2 Cl^-
To znači da ćemo imati 3 mol rastvora dodanog za svaki mol CuCl₂ dodan.
Iz periodična tablica:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
kutnjak težina CuCl₂ = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molarna težina CuCl₂ = 63,55 + 70,9 g / mol
molarna težina CuCl₂ = 134,45 g / mol
molovi CuCl₂ = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
molovi CuCl₂ = 0,39 mol
Ukupni molovi rastvora = 3 x (0,39 mol)
Ukupni molovi rastvorene tvari = 1,18 mol