Helij je atomski broj 2 na periodičnoj tablici, sa simbolom elementa He. To je bezbojni plin bez okusa, najpoznatiji po upotrebi u punjenju plutajućih balona. Evo zbirke činjenica o ovom laganom, zanimljivom elementu:
Činjenice elementa helija
Atomski broj helija: 2
Simbol helija: On
Atomska masa helija: 4.002602(2)
Otkrivanje helija: Janssen, 1868., neki izvori kažu da su Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895
Konfiguracija elektrona helija: 1s2
Podrijetlo riječi: Grčki: Helios, Sunce. Helij je prvi put otkriven kao nova spektralna linija tijekom pomračenja Sunca, pa je nazvan po grčkom Titanu Sunca.
izotopi: 9 izotopi helija su poznati. Samo su dva izotopa stabilna: helij-3 i helij-4. Iako izotopsko obilje helija varira ovisno o zemljopisnom položaju i izvoru, 4On čini gotovo sav prirodni helij.
Svojstva: Helij je vrlo lagan, inertan, bezbojan plin. Helij ima najnižu talište bilo kojeg elementa. To je jedina tekućina koja se ne može očvrsnuti snižavanjem temperature. Pri normalnim pritiscima ostaje tekućina do apsolutne nule, ali može se očvrsnuti povećanjem tlaka.
određena toplina od plin helij neobično je visok. Gustoća pare helija na normalnoj točki ključanja je također vrlo visok, pri čemu se para znatno širi pri zagrijavanju na sobna temperatura. Iako helij obično ima nulu valeniju, ima slabu tendenciju kombiniranja s određenim drugim elementima.koristi: Helij se široko koristi u kriogenim istraživanjima jer je njegova vrelište blizu apsolutne nule. Koristi se u istraživanju supravodljivosti, kao inertni zaštitni plin za zavarivanje lukom, kao zaštitni plin u rastućim kristalima silicija i germanija i dobivanju titana i cirkonij, za tlačenje raketa s tekućim gorivom, za upotrebu u snimanju magnetskom rezonancom (MRI), kao rashladnom mediju za nuklearne reaktore, i kao plin za nadzvučne vjetrove. Mješavina helija i kisika koristi se kao umjetna atmosfera za ronioce i ostale koji rade pod pritiskom. Helij se koristi za punjenje balona i udaraca.
izvori: Osim vodika, helij je najobilniji element u svemiru. Važna je komponenta u reakciji protona i protona ugljik ciklus, koje vode energiju sunca i zvijezda. Helij se izvlači iz prirodnog plina. U stvari, sav prirodni plin sadrži najmanje helija u tragovima. Fuzija vodika u helij izvor je energije vodikove bombe. Helij je produkt raspada radioaktivnih tvari, pa se nalazi u rudama urana, radijuma i drugim elementima. Većina zemljinog helija potječe iz stvaranja planeta, iako mala količina pada na Zemlju unutar kozmičke prašine, a dio se stvara beta raspadom tritija.
Učinci na zdravlje: Helij ne služi biološkoj funkciji. Količine u tragovima nalaze se u ljudskoj krvi. Iako se helij smatra netoksičnim, on zamjenjuje kisik pa udisanje može dovesti do hipoksije ili asfiksije. Smrti od udisanja helija su rijetke. Tekući helij je kriogena tekućina, tako da rizici uključuju smrzavanje izlaganjem i eksploziju od širenja ako se tekućina pohrani u zatvorenoj posudi. Mješavina helija i kisika (helioks) može uzrokovati živčani sindrom visokog tlaka, no dodavanje dušika može riješiti problem.
spojevi: Budući da atom helija ima valentnu nulu, on ima izuzetno nisku kemijsku reaktivnost. Međutim, nestabilni spojevi koji se nazivaju uzbudnici mogu se stvoriti kada se struja primjenjuje na plin. Heh+ stabilna je u svom prizemnom stanju, ali je najjača poznata Bronsted kiselina koja može protonirati bilo koju vrstu na koju naiđe. Van der Waals spojevi tvore kriogeni helijev plin, poput LiHe.
Klasifikacija elemenata: Plemeniti ili inertni plin
Uobičajena faza: plin
Gustoća (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Gustoća tekućine (G / cc) 0,125 g / ml (na svojoj vrelište)
Talište (° K): 0.95
Vrelište (° K): 4.216
Kritična točka: 5,19 K, 0,227 MPa
Atomski volumen (Cc / mol): 31.8
Ionski radijus: 93
Specifična toplina (@ 20 ° C J / g mol): 5.188
Toplina fuzije: 0,0138 kJ / mol
Toplina isparavanja (kJ / mol): 0.08
Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 2361.3
Struktura rešetke: heksagonalan
Konstantna rešetka (Å): 3.570
Omjer rešetke C / A: 1.633
Kristalna struktura: šesterokutno zatvoren
Magnetski redoslijed: dijamagnetski
CAS registar broj: 7440-59-7
Kviz: Spremni za testiranje činjenice o helijumu znanje? Uzmi Kviz o činjenicama o helijumu.
Reference
- Meija, J.; i sur. (2016). "Atomske težine elemenata za 2013. godinu (Tehničko izvješće IUPAC-a)". Čista i primijenjena kemija. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Plemeniti plinovi". Kirk Othmer Enciklopedija kemijske tehnologije. Wiley. str. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
- Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Povratak na Periodni sustav elemenata