Primjer molarnosti Problem: Pretvaranje mase u molove

Molarnost je hemijska jedinica koja kvantificira koncentraciju otopine mjerenjem mol otopine u litri otopine. Pojam molaritet može biti teško shvatiti, ali s dovoljno prakse, pretvarate masu u molove ni u kojem trenutku. Upotrijebite ovaj primjer izračuna molarnosti šećera riješenje vježbati. Šećer (otapalo) je otopljen u vodi (otapalo).

U ovom problemu, kocka šećera od četiri grama (saharoza: C₁₂H₂₂O₁₁) otopi se u 350-mililitarskoj šalici vruće vode. Pronađite molarnost otopine šećera.

Započnite s jednadžbom molarnosti: M (molarnost) = m / V

• • m: broj molova od otopljiva supstanca
  • V: volumen od otapalo (Litara)

Zatim upotrijebite jednadžbu i slijedite ove korake za izračun molarnosti.

Prvi korak u proračunu molarnosti je određivanje broja molova u četiri grama rastvora (saharoze) pronalaženjem atomske mase svakog atoma u otopini. To se može učiniti pomoću periodni sustav elemenata. Kemijska formula za saharozu je C₁₂H₂₂O

Za saharozu množite masu vodika (što je otprilike 1) s brojem vodikovih atoma (22) u saharozi. Možda ćete trebati više upotrebljavati značajne brojke za atomske mase za vaše izračune, ali za ovaj je primjer dat samo 1 značajan broj za masu šećera, pa se koristi jedna značajna brojka za atomsku masu.

Nakon što dobijete proizvod svakog atoma, zbrojite vrijednosti da biste dobili ukupni gram po molu saharoze. Pogledajte izračun ispod.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

Da biste dobili broj molova u određenoj masi otopine, podijelite masu u gramima s brojem grama po molu u uzorku. Pogledaj ispod.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mola

Na kraju vam je potreban volumen i otopine i otapala, a ne jedan ili drugi. Međutim, često, količina rastvorenog u otopini ne mijenja volumen otopine dovoljno da utječe na vaš konačni odgovor, tako da možete jednostavno koristiti volumen otapala. Iznimke od toga često su pojašnjene u uputama problema.

Za ovaj primjer, samo pretvorite mililitre vode u litre.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L

Treći i posljednji korak je spajanje vrijednosti koje ste dobili u koracima jedan i dva u molarnu jednadžbu. Uključite 0,0117 mol za m i 0,350 za V.

M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L

Molarnost otopine šećera je 0,033 mol / L.

Obavezno koristite isti broj značajnih brojki koje ste trebali dobiti iz tablice razdoblja tijekom svog izračuna. Ako to ne učinite, možete dati netočan ili neprecizan odgovor. Ako ste u nedoumici, upotrijebite broj značajnih brojki koje su vam u problemu pružene u masi solute.

Imajte na umu da se nije svako rješenje sastoji od samo jedne tvari. Za otopine dobivene miješanjem dvije ili više tekućina, pronalaženje ispravnog volumena otopine posebno je važno. Ne možete uvijek samo zbrojiti volumene svakog da biste dobili konačni volumen. Na primjer, ako miješate alkohol i vodu, konačni volumen bit će manji od zbroja volumena alkohola i vode. Pojam miješanja dolazi ovdje u igru ​​i u sličnim primjerima.