Svojstva: Selen ima atomski polumjer od 117 pm, talište 220,5 ° C, vrelište 685 ° C, s oksidacijskim stanjima od 6, 4 i -2. Selen je član sumporne skupine nemetalnih elemenata i sličan je ovaj element u izrazima njegovih oblika i spojeva. Selen pokazuje fotonaponsko djelovanje, gdje se svjetlost pretvara izravno u električnu energiju, a fotoprovodno djelovanje, gdje električni otpor smanjuje se s pojačanim osvjetljenjem. Selen postoji u nekoliko oblika, ali obično se priprema s amorfnom ili kristalnom strukturom. Amorfni selen je ili crveni (praškasti oblik) ili crni (staklasti oblik). Kristalni monoklinski selen je tamno crvene boje; kristalni šesterokutni selen, najstabilnija sorta, siva je s metalnim sjajem. Elementarni selen prilično je netoksična i smatra se bitnim elementom u tragovima za pravilnu prehranu. Međutim, vodikov selenid (H2Se) i ostali spojevi selena su izrazito toksični, u svojim fiziološkim reakcijama nalikuju arsenu. Selen se pojavljuje na nekim tlima u količinama dostatnim za stvaranje ozbiljnih učinaka na životinje koje se hrane biljkama koje se uzgajaju s tih tla (npr., Lokoge).
koristi: Selen se koristi u kserografiji za kopiranje dokumenata i fotografskog tonera. Koristi se u industriji stakla za izradu naočala i emajla od rubinsko crvene boje i za dekoloriranje stakla. Koristi se u fotoćelijama i svjetlosnim brojilima. Budući da može pretvoriti izmjeničnu struju u istosmjernu energiju, široko se koristi u ispravljačima. Selen je poluprovodnik tipa p ispod točke topljenja, što dovodi do mnogih čvrstih i elektroničkih primjena. Selen se koristi i kao aditiv za ne hrđajući Čelik.
izvori: Selen se pojavljuje u mineralima krooksit i klausthalit. Pripremljen je od dimnih prašina za obradu bakrenih sulfidnih ruda, ali anodni metal iz rafinerija bakrota u elektrolitima češći je izvor selena. Selen se može dobiti ispiranjem blata soda ili sumporne kiselineili topljenjem sode i nitra:
Selenit Na2SEO3 zakiseljena je sumpornom kiselinom. Telluriti se taloži iz otopine, te ostavlja selenusnu kiselinu, H2SEO3br. Selen se oslobađa seleninske kiseline SO2
izotopi: Selen ima 29 poznatih izotopa, uključujući Se-65, Se-67 do Se-94. Postoji šest stabilnih izotopa: Se-74 (obilje 0,89%), Se-76 (obilje 9,37%), Se-77 (obilje 7,63%), Se-78 (obilje 23,77%), Se-80 (obilje 49,61%) i Se-82 (obilje 8,73%).
Oksidacijska stanja: 6, 4, -2
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemijska tvrtka Crescent (2001), Langeov priručnik kemije (1952), CRC Priručnik za kemiju i fiziku (18. izd.) Međunarodna agencija za atomsku energiju ENSDF baza podataka (listopad 2010)