galvanska ćelija je stanica u kojoj se kemijske reakcije razlikuju vodiči spojeni preko an elektrolita i a sol most proizvoditi električni energija. galvanska ćelija također se mogu napajati spontan oksidacijsko-redukcijske reakcije. U osnovi, galvanska ćelija kanalizira električnu energiju proizvedenu prijenosom elektrona u redoks reakciji. Električna energija ili struja mogu se slati u krug, poput televizijske ili žarulje.
Elektroda oksidacijske polu-ćelije je anoda (-), dok je elektroda redukcijske polu-ćelije katoda (+). Mnetički prikaz "Crveni mačak pojeo je oks" može se upotrijebiti za pamćenje kako se na katodi događa redukcija, a na anodi oksidacija.
Postoje dvije glavne postavke za galvansku ćeliju. U oba slučaja, polu-reakcije oksidacije i redukcije su razdvojene i povezane žicom, što prisiljava elektrone da prolaze kroz žicu. U jednom setu, polu-reakcije su povezane poroznim diskom. U drugom setu, polu-reakcije su povezane preko solnog mosta.
Svrha poroznog diska ili slanog mosta je omogućiti jonima da teku između polu-reakcija bez mnogo miješanja otopina. Time se održava neutralnost naboja rješenja. Prijenos elektrona iz oksidirajuće ćelije u reducijsku polu-ćeliju dovodi do nakupljanja negativnog naboja u redukcijskoj polu-ćeliji i pozitivnog naboja u oksidacijskoj polu-ćeliji. Ako ne bi došlo do protoka jona između otopine, ta nakupina naboja suprotstavila bi se i pola protoka elektrona između
anoda i katoda.