Amonijev hidroksid naziv je kojem je dan vodeni (na bazi vode) riješenje od amonijak. U čistom je obliku jasno tekući koji snažno miriše na amonijak. Amonijak u kućanstvu obično je 5-10% otopina amonijevog hidroksida.
Ključni dijelovi: Amonijev hidroksid
- Amonijev hidroksid kemijski je naziv za otopinu amonijaka u vodi.
- Poznati primjer amonijevog hidroksida je amonijak u kućanstvu koji je otopina 5-10% amonijaka.
- Amonijev hidroksid je slaba baza. To je bistra tekućina s izrazitim oštrim, ribljim mirisom.
Nazivi za amonijev hidroksid
Ostali nazivi za amonijev hidroksid su:
- Amonijak (npr. Amonijak u domaćinstvu) [u odnosu na bezvodni amonijak]
- Vodeni amonijak
- Otopina amonijaka
- Amonijačna voda
- Amonijačni liker
- Amonska tekućina
- Duh Hartshorna
Kemijska formula amonijevog hidroksida
Kemijska formula amonijevog hidroksida je NH4OH, ali u praksi amonijak uklanja neke od tih amonijaka voda, pa su vrste koje se nalaze u otopini kombinacija NH3, NH4+,, i OH− u vodi.
Upotrebe amonijevog hidroksida
Amonijak u domaćinstvu, koji je amonijev hidroksid, uobičajeno je sredstvo za čišćenje. Koristi se i kao dezinficijens, sredstvo za uklanjanje hrane, za obradu slame za stočnu hranu, za pojačavanje duhana aromatizirati, voziti akvarij bez ribe i kao kemijski prekursor za heksametilenetramin i etilendiamina. U laboratoriju za kemiju koristi se za
kvalitativne anorganske analize i za otopiti srebrni oksid.Korištenje amonijevog hidroksida za čišćenje
Tekući amonijak je popularno sredstvo za čišćenje. Vrlo je učinkovit kod čišćenja stakla. Proizvod se obično prodaje u aromatiziranim inačicama, limun i bor. Iako je tekući amonijak već razrijeđen, prije uporabe treba ga razrijediti. Neke aplikacije pozivaju na "oblačno amonijak", a to je razrijeđeni amonijak sapunom. Amonijak bi trebao nikada biti pomiješan s izbjeljivačem. Budući da proizvodi ne navode uvijek njihove sastojke, pametno je izbjegavati miješanje amonijaka s bilo kojim drugim proizvodom za čišćenje osim sapuna.
Koncentracija zasićene otopine
Kemičarima je važno da shvate kako se koncentracija zasićene otopine amonijevog hidroksida smanjuje kako temperatura raste. Ako se pripravi zasićena otopina amonijevog hidroksida na hladnoj temperaturi, a zatvoreni spremnik se zagrijava, tada se koncentracija otopine opada i u spremniku se može nakupiti amonijak, što ga potencijalno vodi ruptura. Otvaranjem tople posude najmanje otpušta toksične pare amonijaka.
sigurnosni
Amonijak u bilo kojem obliku je otrovan, bilo da se udiše, apsorbira kroz kožu ili se guta. Kao većina drugih baza, također je korozivan, što znači da može spaliti kožu ili oštetiti sluznicu, poput očiju i nosne šupljine. Također je važno suzdržati se od miješanja amonijaka s drugim kemikalijama u kućanstvu, jer one mogu reagirati na oslobađanje dodatnih otrovnih isparenja.
Kemijski podaci
- Ime: Amonijev hidroksid
- CAS broj: 1336-21-6
- Kemijska formula: NH4OH
- Molekulska masa: 35,04 g / mol
- Izgled: Bezbojna tekućina
- Miris: Oštro, riblje
- Gustoća: 0,91 g / cm3 (25% w / w)
- Talište: -57.5 ° C (-71.5 ° F; 215,7 K) (25% w / w)
- Vrelište: 37.7 ° C (99.9 ° F; 310,8 K) (25% w / w)
- Miješanje: Miscible
Je li amonijev hidroksid kiselina ili baza?
Dok je čist (bezvodan) amonijak je definitivno baza (akceptor protona ili tvar s pH većim od 7), ljudi se često zbune oko toga je li amonijev hidroksid također baza. Jednostavan odgovor je da, amonijev hidroksid je također bazičan. 1M otopina amonijaka ima pH 11,63.
Razlog zbog kojeg dolazi do zbrke je to što miješanjem amonijaka i vode nastaje kemijska reakcija koja daje i amonijev kation (NH4+ ) i hidroksidni anion (OH−). Reakcija može biti napisana:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Za 1M otopinu, samo oko 0,42% amonijaka pretvara se u amonij. Bazna konstanta ionizacije amonijaka iznosi 1,8 × 10−5.
izvori
- Appl, Max (2006). "Amonijak". Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. Weinheim: Wiley-VCH.
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Prevencija i dekontaminacija Escherichia coli O157: h7 o leševima sirovog govedine u komercijalnim goveđim klaonicama “. Časopis za brze metode i automatizaciju u mikrobiologiji. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
- Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Sredstva za čišćenje". Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
- Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Kisele i alkalne mrlje". Premazi od drva: teorija i praksa. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
- Zumdahl, Steven S. (2009). Kemijska načela (6. izd.). Tvrtka Houghton Mifflin. str. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.