gdje je μ moment dipola, q je veličina odvojenog naboja, a r je udaljenost između naboja.
Dipolni trenuci mjere se u SI jedinica coulomb · metra (C m), ali zato što su naboji uglavnom vrlo mali, povijesna jedinica za dipolni trenutak je Debye. Jedan Debye je otprilike 3,33 x 10-30 C · m. Tipičan dipolni trenutak za molekulu je oko 1 D.
U kemiji se dipolni momenti primjenjuju na raspodjelu elektroni između dva vezaniatomi. Razlika između dipola je trenutak polarni i nepolarne veze. Molekule s neto dipolnim trenutkom su polarne molekule. Ako je neto dipolni trenutak jednak nuli ili je vrlo, vrlo mali, veza i molekula smatraju se nepolarnim. Atomi sa sličnim vrijednostima elektronegativnosti skloni su stvaranju kemijskih veza s vrlo malim dipolnim momentom.
Trenutak dipola ovisi o temperaturi, pa u tablicama u kojima su navedene vrijednosti treba navesti temperaturu. Pri 25 ° C, dipolni trenutak cikloheksana je 0. To je 1,5 za kloroform i 4,1 za dimetil sulfoksid.
Pomoću molekule vode (H2O), moguće je izračunati magnitudu i smjer momenta dipola. Usporedbom vrijednosti elektronegativnosti vodika i kisika, postoji razlika od 1,2e za svaku kemijsku vezu vodik-kisik. Kisik ima veću elektronegativnost od vodika, tako da jače privlači elektrone koje dijele atomi. Također, kisik ima dva para elektrona. Dakle, znate da dipolni trenutak mora biti usmjeren prema atomima kisika. Moment dipola izračunava se množenjem udaljenosti između atoma vodika i kisika s razlikom u njihovom naboju. Zatim se kut između atoma koristi kako bi se pronašao neto dipolni trenutak. Zna se da kut formiran molekulom vode iznosi 104,5 °, a trenutak veze O-H veze -1,5D.