Titracija je postupak koji se koristi u kemiji da bi se utvrdilo molaritet od kiselina ili a baza. kemijska reakcija postavlja se između poznatog volumena otopine nepoznate koncentracije i poznatog volumena otopine s poznatom koncentracijom. relativna kiselost (osnovnost) an Vodena otopina može se odrediti korištenjem relativnih kiselinskih (baznih) ekvivalenata. Kiselinski ekvivalent jednak je jednom molu H+ ili H3O+ ioni. Slično tome, bazni ekvivalent jednak je jednom molu OH- ioni. Imajte na umu da su neke kiseline i baze poliprotične, što znači da je svaki mol kiseline ili baze sposoban otpustiti više od jednog ekvivalenta kiseline ili baze.
Kada su otopina poznate koncentracije i otopina nepoznate koncentracije reagiraju na točka u kojoj je broj kiselinskih ekvivalenta jednak broju baznih ekvivalenata (ili obrnuto), točka ekvivalencije je postignut. Točka ekvivalencije jake kiseline ili jake baze dogodit će se pri pH 7. Za slabe kiseline i baze, točka ekvivalencije ne mora se pojaviti pri pH 7. Bit će nekoliko točaka ekvivalencije za poliprotične kiseline i baze.