Orbitalna slova povezana su s kvantnim brojem zamaha zamaha, kojem je dodijeljena cjelobrojna vrijednost od 0 do 3. a korelira s 0, p do 1, d do 2, i f do 3. kvantni zamah zamaha broj se može koristiti za davanje znaka oblici elektronskih orbitala.
Što znači S, P, D, F?
Orbitalna imena a, p, d, i f Nazivi se daju skupinama linija koje su izvorno zabilježene u spektrima alkalnih metala. Te se linije retka nazivaju oštar, glavni, difuzni, i osnovni.
Oblici orbitala i obrasci gustoće elektrona
a orbitale su sferične, dok p orbitale su polarne i orijentirane u pojedinim smjerovima (x, y i z). Možda je jednostavnije razmišljati o ova dva slova u smislu orbitalnih oblika (d i f se ne opisuju kao lako). Međutim, ako pogledate presjek orbitale, on nije ujednačen. Za a orbitalni, na primjer, postoje ljuske veće i niže gustoće elektrona. Gustoća u blizini jezgre vrlo je niska. Međutim, nije nula, pa su male šanse da se nađe elektron unutar atomske jezgre.
Što znači orbitalni oblik
Konfiguracija elektrona
atoma označava raspodjelu elektrona među raspoloživim školjkama. U bilo kojem trenutku elektrona može biti bilo gdje, ali vjerojatno se nalazi negdje u volumenu opisanom orbitalnim oblikom. Elektroni se mogu kretati između orbitala samo apsorbirajući ili emitirajući paket ili kvant energije.Standardna nota navodi popis simboli ispod okvira, jedan za drugim. Iznos izričito naveden je broj elektrona u svakoj podkloni. Na primjer, elektron konfiguracija berilija, s atomskom (i elektronom) broj 4, iznosi 1s22s2 ili [He] 2s2. Nadkripta je broj elektrona u razini. Za berilij postoje 2 elektrona u orbiti 1s i 2 elektrona u 2s orbitali.
Broj ispred razine energije ukazuje na relativnu energiju. Na primjer, 1s je niža energija od 2s, što je zauzvrat niža energija od 2p. Broj ispred energetske razine također ukazuje na njegovu udaljenost od jezgre. 1s je bliže atomskom jezgru nego 2s.
Uzorak elektronskog punjenja
Elektroni ispunjavaju razinu energije na predvidiv način. Obrazac elektronskog punjenja je:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- a može držati 2 elektrona
- p može držati 6 elektrona
- d može držati 10 elektrona
- f može držati 14 elektrona
Imajte na umu da pojedine orbitale drže najviše dva elektrona. Unutar an mogu biti dva elektrona a-orbital, p-orbital, ili d-orbital. Unutar je više orbitala f od d i tako dalje.