Razlike između ugljika-12 i ugljika-14

Ugljik-12 i Ugljik-14 su dva izotopi elementa ugljen. Razlika između ugljika-12 i ugljika-14 je broj neutrona u svakom svom atomu.

Ovako to djeluje. Navedeni broj nakon imena atoma ukazuje broj protona plus neutroni u atomu ili ionu. Atomi oba izotopa ugljika sadrže 6 protona. Atomi ugljika-12 imaju 6 neutrona, dok atomi ugljika-14 sadrže 8 neutrona. neutralni atom imao bi isti broj protona i elektrona, pa bi neutralni atom ugljika-12 ili ugljika-14 imao 6 elektrona.

Iako neutroni ne nose električni naboj, oni imaju masu uporedivu s protonom, tako da različiti izotopi imaju različitu atomsku težinu. Ugljik-12 je lakši od ugljika-14.

Zbog različitog broja neutrona, ugljik-12 i ugljik-14 razlikuju se u pogledu radioaktivnosti. Ugljik-12 je stabilan izotop; ugljik-14, s druge strane, prolazi radioaktivno propadanje:

¹⁴₆C → ¹⁴₇N + ⁰_-1e (poluživot je 5720 godina)

Drugi uobičajeni izotop ugljika je ugljik-13. Ugljik-13 ima 6 protona, baš kao i ostali ugljikovi izotopi, ali ima 7 neutrona. Nije radioaktivan.

Iako je poznato 15 izotopa ugljika, prirodni oblik elementa sastoji se od mješavine samo tri: ugljik-12, ugljik-13 i ugljik-14. Većina atoma je ugljik-12.

Mjerenje razlike u omjeru između ugljika-12 i ugljika-14 korisno je za datiranje starosti organska tvar budući da živi organizam izmjenjuje ugljik i održava određeni omjer izotopa. U bolesnom organizmu nema razmjene ugljika, ali prisutni ugljik-14 podvrgava se radioaktivnom propadanju, tako da s vremenom promjena omjera izotopa postaje sve veća i veća.