pravi plin koji djeluje ponajviše idealan plin je helijum. To je zato što helij, za razliku od većine plinova, postoji kao jedan atom, koji čini disperzijske snage van der Waalsa što niže. Drugi je čimbenik taj helij, kao i drugi plemeniti plinovi, ima potpuno ispunjenu vanjsku elektronsku ljusku. Zbog toga ima nisku tendenciju reakcije s drugim atomima.
Idealan plin sastavljen od više atoma je vodikov plin. Poput atoma helija, molekula vodika također ima dva elektrona, a njegove intermolekularne sile su male. Električni naboj je raspoređen na dva atoma.
Kako se molekuli plina povećavaju, ponašaju se manje poput idealnih plinova. Raste disperzijske sile i može doći do interakcije dipola i dipola.
Kada se stvarni plinovi ponašaju kao idealni plinovi?
Najvećim dijelom možete primijeniti zakon o idealnom plinu na plinove pri visokim temperaturama (sobna temperatura i viši) i niskim tlakovima. Kako se pritisak povećava ili temperatura pada, intermolekularne sile između molekula plina postaju važnije. U tim uvjetima zakon idealnog plina zamjenjuje van der Waalsova jednadžba.