Činjenice argona (atomski broj 18 ili Ar)

Argon je plemeniti plin s elementom simbola Ar i atomskim brojem 18. Najpoznatiji je po upotrebi kao inertni plin i za pravljenje plazmičnih globusa.

Brze činjenice: Argon

Otkriće

Argon su otkrili sir William Ramsay i lord Rayleigh 1894. (Škotska). Prije otkrića, Henry Cavendish (1785.) sumnjao je da se u zraku pojavljuje nereaktivan plin. Ramsay i Rayleigh izolirali su argon uklanjanjem dušika, kisika, vode i ugljičnog dioksida. Otkrili su da je preostali plin 0,5% lakši od dušika. Emisijski spektar plina nije odgovarao spektru nijednog poznatog elementa.

Konfiguracija elektrona

[Ne] 3s² 3P⁶

Podrijetlo riječi

Riječ argon dolazi od grčke riječi Argos, što znači neaktivan ili lijen. To se odnosi na izuzetno nisku kemijsku reaktivnost argona.

izotopi

Postoje 22 poznata izotopa argona u rasponu od Ar-31 do Ar-51 i Ar-53. Prirodni argon je mješavina tri stabilna izotopa: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (poluživot = 269 godina) je odrediti starost ledenih jezgara, podzemnih voda i magnetskih stijena.

Izgled

U uobičajenim uvjetima, argon je plin bez boje, mirisa i okusa. Tekući i kruti oblici su prozirni, nalikuju vodi ili dušiku. U električnom polju, ionizirani argon stvara karakterističan ljubičasto-ljubičasti sjaj.

Svojstva

Argon ima točku smrzavanja -189,2 ° C, vrelište -185,7 ° C i gustoću 1,77837 g / l. Argon se smatra plemenitim ili inertnim plinom i ne tvori istinske kemijske spojeve, iako stvara hidrat s tlakom disocijacije od 105 atm na 0 ° C. Uočene su molekule iona argona, uključujući (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, i (NeAr)⁺. Argon tvori klatrat s b hidrokinonom, koji je još stabilan bez istinskih kemijskih veza. Argon je dva i pol puta topljiviji u vodi nego dušik, s približno istom topljivošću kao kisik. argon je emisijski spektar uključuje karakterističan skup crvenih linija.

koristi

Argon se koristi u električnim svjetlima i u fluorescentnim cijevima, foto cijevima, sjajne cijevi, i u laserima. Argon se koristi kao inertni plin za zavarivanje i rezanje, prigušivanje reaktivnih elemenata i kao zaštitna (nereaktivna) atmosfera za uzgoj kristala silicija i germanija.

izvori

Gas argona priprema se frakcioniranjem tekućeg zraka. Zemljina atmosfera sadrži 0,94% argona. Marsova atmosfera sadrži 1,6% Argona-40 i 5 ppm Argona-36.

Toksičnost

Budući da je inertan, argon se smatra netoksičnim. To je normalna komponenta zraka koju udišemo svaki dan. Argon se koristi u plavom argon laseru za popravljanje oštećenja očiju i ubijanje tumora. Plin argon može zamijeniti dušik u podvodnim mješavinama za disanje (Argox) kako bi se smanjio udio dekompresijske bolesti. Iako je argon netoksičan, znatno je gušći od zraka. U zatvorenom prostoru može predstavljati opasnost od gušenja, posebno u blizini razine tla.

Klasifikacija elemenata

Inertni plin

Gustoća (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Talište (K)

83.8

Vrelište (K)

87.3

Izgled

Plemeniti plin bez boje, okusa i mirisa

Atomski polumjer (H) 2-

Atomski volumen (Cc / mol): 24.2

Kovalentni polumjer (H) 98

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0.138

Toplina isparavanja (kJ / mol): 6.52

Temperatura odstupanja (K) 85.00

Pauling negativnost broj: 0.0

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 1519.6

Struktura rešetke:Kubna u središtu lica

Konstantna rešetka (Å): 5.260

CAS registarski broj: 7440–37–1

• prvi plemeniti plin za otkrivanje je bio argon.
• Argon svijetli ljubičasta u cijevi za pražnjenje plina. To je plin koji se nalazi u plazma kuglicama.
• William Ramsay je, osim argona, otkrio i sve plemeniti plinovi osim radona. Ovo mu je donijelo Plemenitu nagradu za kemiju 1904.
• Izvorni atomski simbol za argon bio je . Godine 1957. IUPAC je simbol promijenio u trenutni ar.
• Argon je 3^rd najčešći plin u Zemljinoj atmosferi.
• Argon se proizvodi komercijalno frakcijskom destilacijom zraka.
• Tvari se skladište u argon plin kako bi se spriječila interakcija s atmosferom.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, izd. Kemija: Središnja znanost (10. izd.). Pearson Education. str. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Priručnik za kemiju i fiziku (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Plemeniti plinovi". Kirk Othmer Enciklopedija kemijske tehnologije. Wiley. str. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.