Molekule, krtice i Avogadrov broj

molekule a krtice je važno razumjeti pri proučavanju kemije i fizikalnih znanosti. Evo objašnjenja što ovi pojmovi znače, kako se odnose na Avogadrov broj i kako ih koristiti za pronalaženje molekulske i formulske težine.

Molekula je kombinacija dva ili više atoma koji su povezani kemijskim vezama, poput kovalentne veze i ionske veze. Molekula je najmanja jedinica spoja koja i dalje pokazuje svojstva povezana s tim spojem. Molekule mogu sadržavati dva atoma istog elementa, kao što je O₂ i H₂ili se mogu sastojati od dva ili više različiti atomi, kao što je CCl₄ i H₂O. Kemijska vrsta koja se sastoji od jednog atoma ili iona nije molekula. Tako, na primjer, H atom nije molekula, dok H₂ i HCl su molekule. U studiju kemije, molekule se obično raspravljaju u smislu njihovih molekularnih težina i molova.

Srodni izraz je spoj. U kemiji spoj je molekula koja se sastoji od najmanje dvije različite vrste atoma. Svi spojevi su molekule, ali nisu sve molekule spojevi! Jonski spojevi, poput NaCl i KBr, ne tvore tradicionalne diskretne molekule poput onih koje nastaju

Molekularna težina molekule izračunava se sabiranjem atomske težine (u jedinicama atomske mase ili amu) atoma u molekuli. Težina formule ionskog spoja izračunava se dodavanjem njegove atomske težine prema svojim empirijska formula.

Mol se definira kao količina tvari koja ima isti broj čestica kao što je pronađeno u 12.000 grama ugljika-12. Ovaj broj, Avogadrov broj, je 6.022x10²³. Avogadrov broj može se primijeniti na atome, ione, molekule, spojeve, slonove, stolove ili bilo koji predmet. To je samo prikladan broj za definiranje madeža, što kemičarima olakšava rad s vrlo velikim brojem predmeta.

Masa jednog mola spoja jednaka je molekulskoj masi spoja u atomskim masnim jedinicama. Jedan mol spoja sadrži 6.022x10²³ molekule spoja. masa od jedan mol spoja naziva se njegov molarna težina ili molekulska masa. jedinice za molarnu težinu ili molekulska masa su grami po molu. Ovdje je formula za određivanje broja molova uzoraka:

mol = masa uzorka (g) / molarna masa (g / mol)

Pretvaranje između molekula i molova provodi se množenjem ili dijeljenjem s Avogadrovim brojem:

• Da biste prešli s mole na molekule, množite broj molova sa 6,02 x 10²³.
• Da biste prešli iz molekula u molove, podijelite broj molekula sa 6,02 x 10²³.

Na primjer, ako znate da ima 3,35 x 10²² molekula vode u gramu vode i žele otkriti koliko je molova vode:

molovi vode = molekule vode / Avogadrov broj

molovi vode = 3,35 x 10²² / 6,02 x 10²³

molovi vode = 0,556 x 10^-1 ili 0,056 mola u 1 gramu vode