izotopi: Poznato je dvadeset i tri izotopa joda. U prirodi postoji samo jedan stabilan izotop, I-127.
Jod ima talište 113,5 ° C, vrelište 184,35 ° C, specifičnu težinu 4,93 za svoje čvrsto stanje na 20 ° C, gustoću plina od 11,27 g / l, s valencijom od 1, 3, 5 ili 7. Jod je sjajna plavo-crna kruta tvar koja hlapi na sobnoj temperaturi u ljubičastoplavi plin s iritantnim mirisom. Jod tvori spojeve s mnogim elementima, ali manje je reaktivan od ostalih halogena, što će ga istisnuti. Jod također posjeduje neka svojstva tipična za metale. Jod je u vodi samo malo topljiv, iako se lako otapa u tetrakloridu ugljiku, kloroform i ugljikov sulfid, tvoreći ljubičaste otopine. Jod će se vezati za škrob i obojati ga u duboko plavu. Iako je jod neophodan za pravilnu prehranu, potrebna je pažnja pri rukovanju elementom, jer kontakt s kožom može uzrokovati lezije, a para izrazito nadražujuće na oči i sluznicu.
Radioizotop I-131 s poluživotom od 8 dana primjenjuje se za liječenje poremećaja štitnjače. Nedovoljni prehrambeni jod dovodi do stvaranja guša. Otopina joda i KI u alkoholu koristi se za dezinfekciju vanjskih rana. Kalijev jodid koristi se u fotografiji i
tablete zračenja.Jod se nalazi u obliku jodida u morskoj vodi i u morskim algama koje apsorbiraju spojeve. Element se nalazi u čileanskom solju i nitratnoj zemlji (kališu), bočata vodama iz slanih i naftnih bušotina, te u slanim vodama iz starih ležišta mora. Ultračisti jod može se pripremiti reakcijom kalijevog jodida s bakrenim sulfatom.
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemijska tvrtka Crescent (2001), Langeov priručnik kemije (1952), Priručnik za kemiju i fiziku CRC-a (18. izd.)