Činjenice klora (Cl ili atomski broj 17)

Klor je kemijski element s atomskim brojem 17 i simbolom elementa Cl. Pripadnik je halogene skupine elemenata koji se pojavljuju između fluora i broma koji se kreću nizom periodičke tablice. Pri uobičajenoj temperaturi i tlaku, klor je blijedi. zelenkasto-žuti plin. Kao i drugi halogeni, on je izuzetno reaktivan element i jak oksidant.

Brze činjenice: Element klor

Atomski broj: 17

Simbol: cl

Atomska težina: 35.4527

Otkriće: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švedska)

Konfiguracija elektrona: [Ne] 3s² 3P⁵

Podrijetlo riječi: Grčki: khloros: zelenkasto-žuto

Svojstva: Klor ima talište -100,98 ° C, vrelište -34,6 ° C, gustoća 3,214 g / l, specifična težina 1,56 (-33,6 ° C), s valencijom 1, 3, 5 ili 7. Klor je član halogen skupinu elemenata i izravno se kombinira s gotovo svim ostalim elementima. Gas klora je zelenkasto žut. Klore su istaknute u mnogim reakcijama organske kemijeposebno u zamjenama s vodikom. Plin djeluje nadražujuće na dišne ​​i druge sluznice. Tekući oblik će spaliti kožu. Ljudi mogu osjetiti miris male količine kao što je 3,5 ppm. Nekoliko udisaja u koncentraciji od 1000 ppm obično je fatalno.

koristi: Klor se koristi u mnogim svakodnevnim proizvodima. Koristi se za dezinfekciju pitke vode. Klor se koristi u proizvodnji tekstila, proizvoda od papira, boja, naftnih derivata, lijekova, insekticida, dezinfekcijskih sredstava, hrane, otapala, plastike, boja i mnogih drugih proizvoda. Element se koristi za proizvodnju klorata, ugljik tetraklorid, kloroform i u ekstrakciji broma. Koristi se klor kao kemijsko ratno sredstvo.

Biološka uloga: Klor je neophodan za život. Točnije, kloridni ion (Cl^-) ključan je za metabolizam. U ljudi se ion dobiva uglavnom iz soli (natrijev klorid). Koristi se u stanicama da pumpa ione, a koristi se u želucu za proizvodnju klorovodične kiseline (HCl) za želučani sok. Premalo klorida stvara hipokloremiju. Hipokloremija može dovesti do cerebralne dehidracije. Hipokloremija može biti uzrokovana hipoventilatonom ili kroničnom respiratornom acidozom. Previše klorida dovodi do hiperkloremije. Obično je hiperkloremija asimptomatska, ali može biti poput hipernatremije (previše natrija). Hiperkloremija utječe na prijenos kisika u tijelu.

izvori: U prirodi se klor nalazi samo u kombiniranom stanju, najčešće s natrijom kao NaCl i u karnalitu (KMgCl₃• 6H₂O) i sylvite (KCl). Element se dobiva iz klorida elektrolizom ili djelovanjem oksidirajućih sredstava.

Klasifikacija elemenata: Halogen

Gustoća (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Talište (K) 172.2

Vrelište (K) 238.6

Izgled: zelenkasto-žut, nadražujući plin. Pri visokom tlaku ili niskoj temperaturi: crveno do bistro.

izotopi: 16 poznatih izotopa s atomskom masom u rasponu od 31 do 46 amu. Cl-35 i Cl-37 su stabilna izotopa s Cl-35 kao najobičnijim oblikom (75,8%).
Atomski volumen (Cc / mol): 18.7

Kovalentni polumjer (H) 99

Ionski radijus: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Određena toplina (@ 20 ° C J / g mola): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (KJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Toplina isparavanja (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling negativnost broj: 3.16

Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 1254.9

Oksidacijska stanja: 7, 5, 3, 1, -1

Struktura rešetke: rompski

Konstantna rešetka (Å): 6.240

CAS registarski broj: 7782-50-5

• Otkrivaju se istjecanja klora u spremnicima koristeći amonijak. Amonijak će reagirati s klorom i stvorit će bijelu maglu iznad curenja.
• Najčešći prirodni spoj klora na Zemlji je natrijev klorid ili stolna sol.
• Klor je 21^st najviše bogat element u Zemljinoj kora
• Klor je treći najzastupljeniji element u Zemljinim oceanima
• Plin klora korišten je kao kemijsko oružje tijekom Prvog svjetskog rata. Klor je teži od zraka i stvorio bi smrtonosni sloj u nisko ležećim lisicama i rovovima.

• Emsley, John (2011). Prirodni građevni blokovi: Vodič kroz elemente A-Z. Oxford University Press. str. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elemenata (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, u Priručnik za kemiju i fiziku (81. izd.). CRC preša. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (prosinac 1958.). "Patogeneza hipokloremije u respiratornoj acidozi." J. Clin. Investirati. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Priručnik za kemiju i fiziku. Boca Raton, Florida: Izdavačka kuća za kemijsku gumu. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.