Konstanta ravnoteže s vrijednošću K> 1 znači:
a. postoji više reaktanata nego ravnotežnih proizvoda
b. u ravnoteži je više proizvoda nego reaktanata
c. u ravnoteži je ista količina proizvoda i reaktanata
d. reakcija nije u ravnoteži
Jednake količine reaktanata sipaju se u prikladan spremnik. S obzirom na dovoljno vremena, reaktanti se mogu gotovo u potpunosti pretvoriti u proizvode ako:
a. K je manji od 1
b. K je veći od 1
c. K je jednak 1
d. K je jednak 0
Ravnoteža ravnoteže reakcije
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (i) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
bilo bi:
a. K = [CaO] [CO2]2[H20] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Za reakciju
H2 (g) + Br2 (g) HB 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Za reakciju
2 HBr (g) ↔H2 (g) + Br2 (G)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Pri određenoj temperaturi, K = 1 za reakciju
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
U ravnoteži možete biti sigurni da:
a. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Za reakciju: A + B ↔ C + D
6.0 mola A i 5.0 mola B pomiješa se zajedno u prikladnom spremniku. Kad se postigne ravnoteža, nastaje 4,0 mola C.
Konstanta ravnoteže za ovu reakciju je:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Haberov postupak je metoda dobivanja amonijak iz plinova vodika i dušika. Reakcija je
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2 NH3 (G)
Ako vodikov plin dodaje se nakon što reakcija postigne ravnotežu, reakcija će:
a. pomaknite udesno za proizvodnju više proizvoda
b. pomaknite se ulijevo za proizvodnju više reaktanata
c. Stop. Sav dušični plin je već potrošen.
d. Trebate više informacija.
1. b. u ravnoteži je više proizvoda nego reaktanata
2. b. K je veći od 1
3. a. K = [HI]2/[H2] [L2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. pomaknite udesno za proizvodnju više proizvoda