Kako izračunati atomsku masu

Od vas će se možda tražiti da izračunate atomsku masu u kemiji ili fizici. Postoji više načina za pronalaženje atomska masa. Koju metodu koristite ovisi o informacijama koje ste dobili. Prvo, dobra je ideja razumjeti što točno znači, atomska masa.

Atomska masa je zbroj masa protona, neutrona i elektrona u nekom atomu ili prosječna masa u grupi atoma. Međutim, elektroni imaju toliko manju masu od protona i neutrona da se ne računaju u proračun. Dakle, atomska masa je zbroj masa protona i neutrona. Postoje tri načina pronalaska atomske mase, ovisno o vašoj situaciji. Koji ćete koristiti ovisi o tome imate li jedan atom, prirodni uzorak elementa ili jednostavno trebate znati standardnu ​​vrijednost.

Metoda koja se koristi za pronalaženje atomske mase ovisi o tome gledate li jedan atom, prirodni uzorak ili uzorak koji sadrži poznati omjer izotopa:

1) Pogledajte atomsku masu na periodičnoj tablici

Ako vam je to prvi susret s kemijom, vaš će instruktor htjeti da naučite kako se koristi

Primjer: Ako se od vas traži da date atomsku masu ugljika, prvo morate znati njegovu količinu simbol elementa, C. Potražite C na periodičnoj tablici. Jedan broj je broj elementa ugljika ili atomskog broja. Atomski broj se povećava dok prolazite preko stola. Ovo nije vrijednost koju želite. Atomska masa ili atomska masa je decimalni broj, broj značajnih brojki razlikuje se u skladu s tablicom, ali vrijednost je oko 12,01.

Ova vrijednost na periodičnoj tablici je dana u atomske jedinice mase ili amu, ali za kemijske izračune obično pišete atomsku masu u gramima po molu ili g / mol. Atomska masa ugljika bila bi 12,01 grama po molu atoma ugljika.

2) Zbroj protona i neutrona za jedan atom

Da bi se izračunala atomska masa a jedan atom elementa, zbrojite masu od protoni i neutroni.

Primjer: Pronađite atomsku masu izotopa ugljika koji ima 7 neutroni. Iz periodične tablice možete vidjeti da ugljik ima atomski broj 6, što je njegov broj protona. Atomska masa atoma je masa protona plus masa neutrona, 6 + 7 ili 13.

3) Ponderirani prosjek za sve atome elementa

Atomska masa elementa je ponderirani prosjek svih izotopa elementa na temelju njihovog prirodnog obilja. Jednostavno je izračunati atomsku masu elementa pomoću ovih koraka.

Obično se u tim problemima nalazi popis izotopa s njihovom masom i njihovom prirodno obilje bilo kao decimalna ili postotna vrijednost.

1. Pomnožite masu svakog izotopa s njegovom obiljem. Ako vam je obilje postotka, odgovor podijelite sa 100.
2. Dodajte ove vrijednosti.

Odgovor je: ukupna atomska masa ili atomska težina elementa.

Primjer: Pruža vam se uzorak koji sadrži 98% ugljika-12 i 2% ugljika-13. Kolika je relativna atomska masa elementa?

Prvo pretvorite postotke u decimalne vrijednosti tako da svaki postotak podijelite sa 100. Uzorak postaje 0,98 ugljik-12 i 0,02 ugljik-13. (Savjet: Možete provjeriti matematiku tako da određene decimalne brojeve dodate najviše 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Zatim pomnožite atomsku masu svakog izotopa s udjelom elementa u uzorku:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

Za konačni odgovor, dodajte ovo zajedno:

11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol

Napredna napomena: Ova atomska masa je malo veća od vrijednosti navedene u periodnoj tablici za element ugljik. Što vam ovo govori? Uzorak koji vam je dan za analizu sadržavao je više ugljika-13 od prosjeka. To znate jer je vaša relativna atomska masa veća od vrijednost periodične tablice, iako broj periodne tablice uključuje teže izotope, poput ugljika-14. Također, imajte na umu da se brojevi navedeni u periodičnoj tablici odnose na Zemljinu koru / atmosferu i mogu imati malo utjecaja na očekivani omjer izotopa u plaštu ili jezgri ili na drugim svjetovima.

S vremenom ćete primijetiti navedene vrijednosti atomske mase za svaki se element periodične tablice može malo promijeniti. To se događa kada znanstvenici revidiraju procijenjeni omjer izotopa u kori. U modernim periodnim tablicama ponekad se navodi raspon vrijednosti, a ne jedna atomska masa.

Pronađite više obrađenih primjera