Ovaj primjer problema pokazuje kako pronaći promjenu energije koja odgovara promjeni između energetskih razina Bohrov atom. Prema Bohrovom modelu, atom se sastoji od malog pozitivno nabijenog jezgra koje okružuju negativno nabijeni elektroni. Energija orbite elektrona određuje se veličinom orbite, a najmanja energija nalazi se u najmanjoj, unutrašnjoj orbiti. Kad an elektron prelazi iz jedne orbite u drugu, energija se apsorbira ili oslobađa. Rydbergova formula koristi se za pronalaženje promjene energije atoma. Većina problema s Bohrovim atomom bave se vodikom, jer je on najjednostavniji atom i najlakši je za izračun.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En-3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En-1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1.938 x 10-18 J