molekularna formula je izraz broja i vrste znakova atomi koji su prisutni u jednoj molekuli neke tvari. Predstavlja stvarnu formulu molekule. Pretplate nakon simbola elemenata predstavljaju broj atoma. Ako nema pretpisa, to znači da je u spoju jedan atom.
Empirijska formula je poznata i kao najjednostavnija formula. Empirijska formula je omjer elemenata prisutnih u spoju. Pretplate u formuli su brojevi atoma, što dovodi do cijelog omjera broja među njima.
Primjeri molekularnih i empirijskih formula
molekularna formula glukoze je C6H12O6. Jedna molekula glukoze sadrži 6 atoma ugljika, 12 atoma vodika i 6 atoma kisika.
Ako možete podijeliti sve brojeve u a molekularna formula po nekoj vrijednosti da ih dodatno pojednostavimo, tada će se empirijska ili jednostavna formula razlikovati od molekularne formule. empirijska formula za glukozu je CH2O. Glukoze ima 2 mol vodika za svaki mol ugljika i kisika. Formule za vodu i vodikov peroksid su:
- Formula vodene molekule: H2O
- Voda Empirijska formula: H2O
- Molekularna formula vodikovog peroksida: H2O2
- Empirijska formula vodik-peroksida: HO
U slučaju vode, molekularna formula i empirijska formula su iste.
Pronalaženje empirijske i molekularne formule iz postotka
Postotak (%) sastava = (masa elementa / spoj masa) X 100
Ako vam je dat postotni sastav spoja, evo koraka za pronalaženje empirijske formule:
- Pretpostavimo da imate uzorak od 100 grama. Zbog toga je izračunavanje jednostavno jer će postoci biti isti kao i broj grama. Na primjer, ako je 40% mase spoja kisik, izračunajte da imate 40 grama kisika.
- Pretvorite grame u molove. Empirijska formula je usporedba broja molova spoja, tako da su vam potrebne vaše vrijednosti u molovima. Pomoću primjera kisika opet postoji 16,0 grama na mol kisika, pa bi 40 grama kisika bilo 40/16 = 2,5 mola.
- Usporedite broj molova svakog elementa s najmanjim brojem molova koji ste dobili i podijelite s najmanjim brojem.
- Zaokruži svoj omjer molova do najbližeg cijelog broja sve dok je blizu čitavog broja. Drugim riječima, možete zaokružiti 1.992 do 2, ali ne možete zaokružiti 1.33 do 1. Trebat ćete prepoznati uobičajene omjere, na primjer da je 1.333 4/3. Za neke spojeve najmanji broj atoma elementa ne može biti 1! Ako je najmanji broj molova četiri trećine, morat ćete pomnožiti sve omjere s 3 da biste se riješili frakcije.
- Napišite empirijsku formulu spoja. Brojevi omjera su pretplata za elemente.
Pronalaženje molekularne formule moguće je samo ako vam se daju molekulska masa spoja. Kada imate molarnu masu, možete pronaći omjer stvarna masa spoja prema empirijska masa. Ako je omjer jedan (kao kod vode, H2O), tada su empirijska formula i molekularna formula iste. Ako je omjer 2 (kao kod vodikov peroksid, H2O2), a zatim umnožite preslike empirijske formule s 2 da biste dobili ispravnu molekularnu formulu. dva.