Što je kemijska reakcija?

Susrećeš se kemijske reakcije cijelo vrijeme. Vatra, disanje i kuhanje uključuju kemijske reakcije. Ipak, znate li što je točno kemijska reakcija? Evo odgovora na pitanje.

Jednostavno rečeno, a kemijska reakcija je svaka transformacija iz jednog skupa kemikalija u drugi skup.

Ako su početne i završne tvari iste, može doći do promjene, ali ne i do kemijske reakcije. Reakcija uključuje preuređenje molekula ili iona u drugu strukturu. Usporedite to sa fizička promjena, gdje je izgled izmijenjen, ali molekularna struktura je nepromijenjena, ili nuklearna reakcija, u kojoj se mijenja sastav atomskog jezgra. U kemijskoj reakciji, atomsko jezgro je netaknuto, ali elektroni se mogu prenijeti ili dijeliti kako bi se prekinuli i tvorili kemijske veze. I u fizičkim promjenama i kemijske promjene (reakcije), broj atoma svakog elementa je isti i prije i nakon procesa. Međutim, u fizičkoj promjeni, atomi održavaju svoj isti raspored u molekulama i spojevima. U kemijskoj reakciji, atomi tvore nove proizvode, molekule i spojeve.

Budući da kemikalije na molekularnoj razini ne možete gledati golim okom, korisno je znati znakove koji pokazuju da je došlo do reakcije. Kemijska reakcija često je popraćena promjenom temperature, stvaranjem mjehurića, promjenom boje i / ili stvaranjem taloga.

Atomi i molekule koji međusobno djeluju nazivaju se reaktanata. Nazivaju se atomi i molekule nastali reakcijom proizvodi. Kemičari koriste skraćenicu nazvanu kemijska jednadžba za označavanje reaktanata i proizvoda. U ovom zapisu, reaktanti su navedeni na lijevoj strani, proizvodi su s desne strane, a reaktanti i proizvodi su odvojena strelicom pokazujući u kojem smjeru teče reakcija. Iako mnoge kemijske jednadžbe pokazuju reaktante koji tvore proizvode, u stvarnosti se kemijska reakcija često odvija i u drugom smjeru. U kemijskoj reakciji i kemijskoj jednadžbi ne stvaraju se i ne gube novi atomi (očuvanje mase), ali kemijske veze mogu se razbiti i formirati između različitih atoma.

Kemijske jednadžbe mogu biti neuravnotežene ili uravnotežene. Neuravnotežena hemijska jednadžba ne odnosi se na očuvanje mase, ali često je dobro polazište, jer navodi proizvode i reaktante i smjer kemijske reakcije.

Kao primjer, pogledajte stvaranje hrđe. Kad se formira hrđa, metalno željezo reagira s kisikom u zraku, stvarajući novi spoj, željezni oksid (hrđu). Ta se kemijska reakcija može izraziti sljedećom neuravnoteženom kemijskom jednadžbom, koja se može napisati ili riječima ili upotrebom kemijskih simbola za elemente:

željezo plus kisik daje željezni oksid

Fe + O → FeO

Točniji opis kemijske reakcije dao je pisanje uravnotežene kemijske jednadžbe. Napisana je uravnotežena kemijska jednadžba, tako da je broj atoma svake vrste elemenata jednak i za produkte i za reaktante. Koeficijenti ispred kemijskih vrsta ukazuju na količinu reaktanata, dok pretplatnici unutar spoja označavaju broj atoma svakog elementa. Uravnotežene kemijske jednadžbe obično navode stanje tvari svakog reaktanta (s krutom tvari, l za tekućinu, g za plin). Dakle, uravnotežena jednadžba za kemijsku reakciju stvaranja hrđe postaje:

2 Fe (s) + 0₂(g) → 2 FeO (s)

Tamo su milijuni kemijskih reakcija! Evo nekoliko primjera:

• Vatra (izgaranje)
• Pečenje kolača
• Kuhanje jaja
• Miješanje sode bikarbone i octa za proizvodnju soli i plina ugljičnog dioksida

Kemijske reakcije također se mogu kategorizirati prema opće vrste reakcija. Postoji više imena za svaku vrstu reakcije, tako da to može biti zbunjujuće, ali oblik jednadžbe trebao bi biti lako prepoznati:

• Reakcija sinteze ili direktna kombinacija: A + B → AB
• Reakcija ili raspad analize: AB → A + B
• Pojedinačni pomak ili zamjena: A + BC → AC + B
• Metateza ili dvostruki pomak: AB + CD → AD + CB

Ostale vrste reakcija su redoks reakcije, kiselo-bazne reakcije, izgaranje, izomerizacija i hidroliza. Kemijske reakcije su posvuda.

Koja je razlika između kemijske reakcije i kemijske jednadžbe?
Egzotermne i endotermičke reakcije