Molekularna formula spoja navodi sve elemente i broj atoma svakog elementa koji zapravo čine spoj. Najjednostavnija formula je slična tamo gdje su svi navedeni elementi, ali brojevi odgovaraju omjerima između elemenata. Ovo je uspjelo primjer problema pokazuje kako koristiti najjednostavnija formula spoja i to je molekularna masa pronaći molekularna formula.
Molekularna formula iz najjednostavnijeg problema formule
Najjednostavnija formula za vitamin C je C3H4O3. Eksperimentalni podaci govore da je molekularna masa vitamina C oko 180. Koja je molekularna formula vitamina C?
Riješenje
Prvo izračunajte zbroj atomske mase za C3H4O3. Pogledajte gore atomske mase za elemente iz Periodni sustav elemenata. Otkriveno je da atomske mase jesu:
H je 1,01
C je 12.01
O je 16,00
Uključite u ove brojeve zbroj atomskih masa za C3H4O3 je:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
To znači masa formule vitamina C je 88,0. Usporedite masu formule (88,0) s približnom molekularnom masom (180). Molekularna masa je dvostruko veća od mase formule (180/88 = 2,0), tako da se najjednostavnija formula mora pomnožiti s 2 da bi se dobila molekularna formula:
molekularna formula vitamina C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Odgovor
C6H8O6
Savjeti za radne probleme
Približna molekulska masa obično je dovoljna da se odredi masa formule, ali proračuni obično ne funkcioniraju "čak" kao u ovom primjeru. Tražite najbliži cijeli broj koji će se pomnožiti s formulom mase da biste dobili molekularnu masu.
Ako vidite da je omjer mase formule i molekularne mase 2,5, možda gledate omjer 2 ili 3, ali vjerojatnije je da ćete morati formulu mase pomnožiti s 5. Često postoje pokušaji i pogreške u dobivanju točnog odgovora. Dobro je provjeriti odgovor radeći matematiku (ponekad i više nego jedan način) da biste vidjeli koja je vrijednost najbliža.
Ako koristite eksperimentalne podatke, doći će do pogreške u vašem proračunu molekularne mase. Obično će spojevi dodijeljeni u laboratoriju imati omjere 2 ili 3, a ne visoke brojeve poput 5, 6, 8 ili 10 (iako su i te vrijednosti moguće, posebno u fakultetskom laboratoriju ili stvarnom svijetu postavljanje).
Vrijedi naglasiti, dok se problemi s kemijom rade pomoću molekularnih i najjednostavnijih formula, pravi spojevi ne slijede uvijek pravila. Atomi mogu dijeliti elektrone tako da nastaju omjer 1,5 (na primjer). No, za kućne zadatke iz kemije koristite omjere cijelog broja!
Određivanje molekularne formule iz najjednostavnije formule
Problem s formulom
Najjednostavnija formula za butan je C2H5, a njegova molekularna masa je oko 60. Što je molekularna formula od butana?
Riješenje
Prvo izračunajte zbroj atomske mase za C2H5. Pogledajte gore atomske mase za elemente iz Periodni sustav elemenata. Otkriveno je da atomske mase jesu:
H je 1,01
C je 12.01
Uključite u ove brojeve, zbroj atomske mase za C2H5 je:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
To znači da je masa formule butana 29,0. Usporedite masu formule (29,0) s približnom molekularna masa (60). Molekularna masa je u osnovi dvostruka masa formule (60/29 = 2.1), pa se najjednostavnija formula mora pomnožiti s 2 da bi se dobila vrijednost molekularna formula:
molekularna formula butana = 2 x C2H5 = C4H10
Odgovor
Molekularna formula za butan je C4H10.