Što je Avogadrov zakon? Definicija i primjer

Avogadrov zakon je odnos koji kaže da na istoj temperaturi i pritisak, jednake količine svih plinova sadrže isti broj molekula. Zakon je opisao talijanski kemičar i fizičar Amedeo Avogadro 1811. god.

Nekoliko je načina kako to napisati zakon o plinu, što je matematički odnos. Može se ustvrditi:

k = V / n

gdje je k konstanta proporcionalnosti V volumen plina, a n broj mola plina

Avogadrov zakon također znači da je idealna konstanta plina jednaka vrijednost za sve plinove, pa:

konstanta = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

gdje je p tlak plina, V je volumen, T je temperatura, a n je broj molova

Nekoliko je važnih posljedica istinitosti zakona.

• Molarni volumen svih idealnih plinova pri 0 ° C i tlaku 1 atma je 22,4 litre.
• Ako su tlak i temperatura plina konstantni, kad se povećava količina plina, povećava se i volumen.
• Ako su tlak i temperatura plina konstantni, kada se količina plina smanjuje, volumen se smanjuje.
• Dokazuješ Avogadrov zakon kad god baciš balon.

Recimo da imate 5,00 L plina koji sadrži 0,965 mola molekule. Koji će biti novi volumen plina ako se količina poveća na 1,80 mol, pod uvjetom da se tlak i temperatura održavaju stalnim?

Odaberite odgovarajući oblik zakona za izračun. U ovom slučaju dobar izbor je:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mola) = (x) (0,965 mola)

Prepisivanje za rješavanje za x daje vam:

x = (5,00 L) (1,80 mola) / (0,965 mola)

x = 9,33 L

• Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses rode des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent des ces combaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.