Možda ste primijetili kako atomska masa elementa nije jednaka zbroju protoni i neutrona jednog atoma. To je zato što elementi postoje kao više izotopa. Dok svaki atom elementa ima isti broj protona, on može imati promjenjiv broj neutrona. Atomska masa na periodičnoj tablici je ponderirani prosjek atomske mase atoma promatran u svim uzorcima tog elementa. Pomoću atomskog obilja možete izračunati atomsku masu bilo kojeg uzorka elemenata ako znate postotak svakog izotopa.
Element bor sastoji se od dva izotopa, 105Bend 115B. Njihove mase, na temelju ugljikove ljestvice, su 10.01 i 11.01. Obilje 105B je 20,0%, a brojnost od 115B je 80,0%.
atomska masa B = (atomska masa od 105B ·% od 105B / 100) + (atomska masa od 115B ·% od 115B / 100)
atomska masa B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
atomska masa B = 2,00 + 8,81
atomska masa B = 10,81
Imajte na umu da je to vrijednost navedena u periodni sustav elemenata za atomsku masu bora. Iako je atomski broj bora je 10, njegova atomska masa bliža je 11 nego 10, što odražava činjenicu da je teži izotop obilniji od lakšeg izotopa.
Broj i masa elektrona nisu uključeni u izračun atomske mase jer je masa elektrona beskonačno mala u usporedbi s masom protona ili neutrona. U osnovi, elektroni ne utječu značajno na masu atoma.