Razlika između molljivosti i molarnosti

Ako uzmete osnovnu otopinu s police u laboratoriju i to 0,1 m HCl, znate li da li je to 0,1 molalna otopina ili 0,1 molarna otopina, ili postoji razlika? Razumijevanje molalnosti i molarnosti važno je u kemiji jer se ove jedinice najčešće koriste za opisivanje koncentracije otopine.

I m i M jedinice su koncentracije kemijske otopine. Mala slova m označavaju molalnost koja se izračunava koristeći molove otopine u kilogramima otapalo. Otopina koja koristi ove jedinice naziva se molalna otopina (npr. 0,1 m NaOH je 0,1 molalna otopina natrijevog hidroksida). velikim slovima M je molarnost, što je molo rastvora po litri otopine (nije otapalo). Otopina koja koristi ovu jedinicu naziva se molarnom otopinom (npr. 0,1 M NaCl je 0,1 molarna otopina natrijevog klorida).

Molalitet (m) = otapalo molova / kilograma
Jedinice molalnosti su mol / kg.

Molarnost (M) = otopina molova / litra
Jedinice molarnosti su mol / L.

Ako je vaše otapalo voda sobne temperature, m i M mogu biti približno iste, tako da ako točna koncentracija nije bitna, možete koristiti bilo koju otopinu. Vrijednosti su najbliže jedna drugoj kada je količina rastvora mala jer je molalnost u kilogramima otapala, dok molarnost uzima u obzir volumen cijele otopine. Dakle, ako otopljena otopina zauzme puno volumena, m i M neće biti usporedivi.

To stvara uobičajenu grešku koju ljudi prave prilikom pripreme molarnih rješenja. Važno je da se molarna otopina razrijedi do odgovarajućeg volumena, a ne da se dodaje volumen otapala. Na primjer, ako pravite 1 litru 1 M otopine NaCl, prvo biste izmjerili jedan mol sol, dodajte je u čašu ili volumetrijsku tikvicu, a zatim razrijedite sol vodom da dosegne 1 litru označiti. Pogrešno je miješati jedan mol soli i jednu litru vode.

Molalnost i molarnost nisu zamjenjivi u visokim koncentracijama rastvora, u situacijama kada se temperatura mijenja ili kada otapalo nije voda.

Molarnost je češća jer se većina otopina izrađuje mjerenjem masenih rastvora, a zatim otapanjem otopine do željene koncentracije tekućim otapalom. Za uobičajenu laboratorijsku upotrebu lako je napraviti i koristiti molarnu koncentraciju. Koristite molarnost za razrijeđene vodene otopine na konstantnoj temperaturi.

Molalitet se upotrebljava kada otopljeni i otapali djeluju jedni s drugima, kada se temperatura otopine mijenja, kad se otopina koncentrira, ili za nevodenu otopinu. Također biste koristili molalitet, a ne molaritet kad računate vrelište, tačku ključanja elevacije, tališta ili depresije ledišta ili rada s drugim koligativnim svojstvima smeta.

Sada kada razumijete šta je molarnost i molalnost, naučite kako ih izračunati i kako koristiti koncentraciju odrediti masu, molove ili volumen komponenti otopine.