Drugo i četvrto pravilo su u osnovi ista. Grafikon prikazuje relativne razine energije različitih orbitala. Primjer četvrtog pravila bi bio 2p i 3s orbitale. 2p orbitala je n = 2 i l = 2 i a 3s orbitala je n = 3 i l = 1; (N + l) = 4 u oba slučaja, ali 2p orbital ima nižu energiju ili nižu n vrijednost i ispunit će se prije 3s ljuska.
Grafički prikaz prikazuje ovu tablicu, a strelice pokazuju put koji treba slijediti. Sada kada znate kako se redoslijedi ispuniti, potrebno vam je samo zapamtiti veličinu svake orbite.
Na primjer, uzmi element dušik, koji ima sedam protona i, dakle, sedam elektrona. Prva orbitala koja ispunjava je 1s orbitalna. a orbitala drži dva elektrona, pa ostaje pet elektrona. Sljedeća je orbitala 2s orbitalan i drži sljedeće dvije. Posljednja tri elektrona ići će na 2p orbitala, koja može zadržati do šest elektrona.
Silicij je element br. 14. Ima 14 protona i 14 elektrona. Najprije se puni najniža razina energije atoma. Strelice na grafičkom prikazu prikazuju a kvantni brojevi, okreću se i vrte prema dolje.
Jedno od pravila načela Aufbau je da su orbitale ispunjene jednom vrstom spina prije nego što se počne pojavljivati suprotni spin. U ovom su slučaju dva spinona elektrona smještena u prva dva prazna utora, ali stvarni redoslijed je proizvoljan. Mogao je to biti drugi i treći utor ili prvi i treći.
Na primjer, kisik ima osam protona i osam elektrona. Aufbauov princip kaže da bi prva dva elektrona ispunila 1s orbitalna. Sljedeća dva popunit će 2s orbitala ostavljajući preostala četiri elektrona da zauzmu mrlje u 2p orbitalna. To bi bilo napisano kao:
Sljedeći element, natrij, bio bi isti s jednim dodatnim elektronom u 3s orbitalna. Umjesto pisanja:
Svako razdoblje koristi oznaku prethodnog razdoblja plemeniti plin. Princip Aufbau djeluje za gotovo sve ispitivane elemente. Postoje dvije iznimke od ovog načela, krom, i bakar.
Krom je element broj 24, a prema Aufbau principu, trebala bi biti elektronska konfiguracija [Ar] 3d4s2. Stvarni eksperimentalni podaci pokazuju vrijednost [Ar] 3d5a1. Bakar je element br. 29 i trebao bi biti [Ar] 3d92s2, ali trebalo je odrediti da bude [Ar] 3d104s1.
Grafički prikazuju trendove periodičke tablice i najveću energetsku orbitalu tog elementa. Odličan je način da provjerite svoje proračune. Drugi način provjere je korištenje a periodni sustav elemenata, što uključuje ove podatke.