Definicija i primjeri reakcija dvostrukog pomaka

Reakcija dvostrukog pomaka je vrsta reakcija u kojem dva reaktanata izmjenjuju ione kako bi tvorili dva nova spoja. Reakcije dvostrukog istiskivanja obično rezultiraju stvaranjem produkta koji je talog.

Reakcije dvostrukog pomaka poprimaju oblik:
AB + CD → AD + CB

Ključni odvodi: reakcija dvostrukog pomaka

Reakcija se odvija najčešće između ionskih spojeva, iako tehnički veze formirane između kemijskih vrsta mogu biti ionske ili kovalentne prirode. Kiseline ili baze također sudjeluju u reakcijama dvostrukog istiskivanja. Veze formirane u spojevi proizvoda su iste vrste veza kao što se vide u molekulama reaktanata. Obično je otapalo za to vrsta reakcije je voda.

Reakcija dvostrukog pomaka poznata je i kao reakcija metateze soli, reakcija dvostruke zamjene, razmjena ili ponekad a dvostrukoreakcija razgradnje, iako se taj termin koristi kada se jedan ili više reaktanata ne otapa u otapalu.

Reakcija između srebrnog nitrata i natrijevog klorida reakcija je dvostrukog istiskivanja. Srebro trguje svojim nitritnim ionom za ion natrijevog klorida, uzrokujući da natrij pokupi nitratni anion.
Agno₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Evo još jednog primjera:

BaC₂(aq) + Na₂TAKO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (vode)

Najlakši način prepoznavanja reakcije dvostrukog pomaka je provjeravanje jesu li kationi međusobno izmjenjivali anione ili ne. Ako je navedeno stanje tvari, drugi trag je traženje vodenih reaktanata i stvaranje jednog čvrstog produkta (jer reakcija obično stvara talog).

Reakcije dvostrukog istiskivanja mogu se svrstati u nekoliko kategorija, uključujući izmjenu protu-iona, alkilaciju, neutralizaciju, kiselinu-karbonat reakcije, vodena metateza s taloženjem (reakcije oborina) i vodena metateza s dvostrukom razgradnjom (dvostruka raspada) reakcije). Dvije vrste koje se najčešće susreću u razredima kemije su reakcije oborina i reakcije neutralizacije.

reakcija oborina nastaje između dva vodena ionska spoja, čime se formira novi netopljivi ionski spoj. Evo primjera reakcije između olovnog (II) nitrata i kalijevog jodida u oblik (topljiv) kalijeva salitra i (netopljivi) olovni jodid.

Pb (NE)₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(S)

Olovni jodid tvori talog, dok otapalo (voda) i topljivi reaktanti i proizvodi nazivaju supernatant ili supernatant. Nastajanje taloga pokreće reakciju u smjeru prema naprijed, dok proizvod napušta otopinu.

Reakcije neutralizacije su reakcije dvostrukog istiskivanja između kiselina i baza. Kad je otapalo voda, reakcija neutralizacije obično daje reakciju ionski spoj- sol. Ova vrsta reakcije odvija se u smjeru prema naprijed, ako je barem jedan od reaktanata jaka kiselina ili jaka baza. Reakcija između ocat i soda bikarbona u klasičnom vulkan soda bikarbona je primjer reakcije neutralizacije. Zatim ta posebna reakcija nastavlja s oslobađanjem plina (ugljični dioksid) koji je odgovoran za fizz koji rezultira. Početna reakcija neutralizacije je:

ot.₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃GUGUTATI

Primijetit ćete katione kojima se izmjenjuju anioni, ali način na koji su spojevi napisani, malo je zamršenije primijetiti zamjenu aniona. Ključ za prepoznavanje reakcije kao dvostrukog pomicanja je sagledati atome aniona i usporediti ih s obje strane reakcije.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo oksorhenatni anioni." Neorganske sinteze, vol. 31, str. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Zbirka kemijske terminologije (2. izd.) ("Zlatna knjiga"). (1997).
• Ožujka, Jerry (1985). Napredna organska kemija: reakcije, mehanizmi i struktura (3. izd.). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Osnove kemije. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.