U kemiji kvocijen reakcijet Q odnosi količine proizvoda i reaktanata u kemijskoj reakciji u određenom trenutku. Ako se kvocijent reakcije usporedi sa konstanta ravnoteže, smjer reakcije može biti poznat. Ovaj primjer problema pokazuje kako pomoću kvocijenta reakcije predvidjeti smjer kemijske reakcije prema ravnoteži.
Problem:
Vodik i jodni plin reagiraju zajedno da nastaju plin vodik jodid. Jednadžba ove reakcije je
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Konstanta ravnoteže za ovu reakciju je 7,1 x 102 na 25 ° C. Ako je trenutna koncentracija plinova
[H2]0 = 0,81 M
[l2]0 = 0,44 M
[BOK]0 = 0,58 M
u kojem će se smjeru reakcija pomaknuti da bi se postigla ravnoteža?
Riješenje
Za predviđanje smjera ravnoteže reakcije koristi se kvocijent reakcije. Kvocijent reakcije, Q, izračunava se na isti način kao i konstanta ravnoteže, K. Q umjesto toga koristi trenutnu ili početnu koncentraciju ravnotežnih koncentracija koristi se za izračunavanje K.
Kad se pronađe, kvocijent reakcije uspoređuje se sa konstantom ravnoteže.